Sodyum hipoklorit (NaClO), dezenfektan ve ağartıcı olarak kullanılan kimyasal bir bileşiktir. Ev tipi çamaşır suyu ve yüzme havuzu ürünlerinde yaygın olarak bulunur. Düzgün kullanılmazsa cildi ve gözleri tahriş edebilir.
| IUPAC Adı | Sodyum hipoklorit |
| Moleküler formül | NaClO |
| CAS numarası | 7681-52-9 |
| Eş anlamlı | Hipokloröz asit, sodyum tuzu; Sodyum oksiklorür; Klorox; Çamaşır suyu |
| InChI | InChI=1S/ClO.Na/h1H;/q;+1/p-1 |
Sodyum hipokloritin özellikleri
Sodyum Hipoklorit Formülü
Sodyum hipoklorit, sodyum hidroksit (NaOH) ve klorun (Cl2) kombinasyonunun sonucu olan NaClO kimyasal formülüne sahiptir. Sodyum ve hipoklorit arasındaki kimyasal bağ, endüstride ve ev temizlik ürünlerinde birçok uygulaması olan güçlü bir oksitleyici maddenin oluşmasıyla sonuçlanır.
Sodyum Hipoklorit Molar Kütlesi
NaClO’nun molar kütlesi 74,44 g/mol’dür. Bu değer, bileşikteki sodyum (Na), klor (Cl) ve oksijen (O) içeren her bir elementin atom ağırlığının eklenmesiyle hesaplanır. Molar kütle, belirli bir uygulama için gerekli olan NaClO konsantrasyonunun ve miktarının belirlenmesinde önemli bir parametredir.
Sodyum hipokloritin kaynama noktası
NaClO yüksek sıcaklıklarda ayrıştığı için belirli bir kaynama noktasına sahip değildir. Bununla birlikte, NaClO’nun ayrışma sıcaklığı, konsantrasyona ve pH ve yabancı maddelerin varlığı gibi diğer faktörlere bağlı olarak 40 ila 70°C arasında değişebilir.
Sodyum hipoklorit Erime noktası
NaClO genellikle sıvı halde satılır ve belirli bir erime noktası yoktur. Ancak kaynama noktasında olduğu gibi NaClO’nun bozunma sıcaklığı da termal kararlılığı için bir referans noktası olarak kullanılabilir.
Sodyum hipokloritin yoğunluğu g/mL
NaClO’nun yoğunluğu, konsantrasyonuna bağlı olarak değişir. Örneğin, %5’lik bir NaClO çözeltisinin yoğunluğu yaklaşık 1,05 g/mL iken %12’lik bir çözeltinin yoğunluğu yaklaşık 1,13 g/mL’dir. NaClO’nun yoğunluğu, belirli bir uygulamadaki ağırlığının ve hacminin belirlenmesinde önemlidir.
Sodyum Hipoklorit Molekül Ağırlığı
NaClO’nun moleküler ağırlığı 74,44 g/mol’dür. Bu değer, bileşikteki sodyum (Na), klor (Cl) ve oksijen (O) içeren her bir elementin atom ağırlığının eklenmesiyle hesaplanır. Molekül ağırlığı, belirli bir uygulama için gerekli olan NaClO miktarının belirlenmesinde önemli bir parametredir.
Sodyum hipokloritin yapısı
NaClO, bir sodyum iyonu (Na+) ve bir hipoklorit iyonundan (ClO-) oluşan kimyasal bir yapıya sahiptir. Hipoklorit iyonu, oksijen atomundaki yalnız elektron çiftlerinden dolayı kavisli bir moleküler geometriye sahiptir. Sodyum iyonu, hipoklorit iyonunun merkezinde bulunur ve oksijen ve klor atomlarıyla çevrilidir.
Sodyum hipokloritin çözünürlüğü
NaClO, oda sıcaklığında yaklaşık 21 g/100 ml’lik bir çözünürlükle suda oldukça çözünür. Çözünürlüğü yüksek sıcaklık ve konsantrasyonlarla artar. NaClO’nun çözünürlüğü, belirli bir uygulamadaki çözünme hızının ve etkinliğinin belirlenmesinde önemlidir.
| Dış görünüş | Renksiz ila soluk sarı sıvı |
| Spesifik yer çekimi | 1,11g/ml |
| Renk | Renksizden soluk sarıya |
| Koku | Klor kokusu |
| Molar kütle | 74,44 gr/mol |
| Yoğunluk | 1,11 g/ml |
| Füzyon noktası | Erimeden ayrışır |
| Kaynama noktası | Kaynamadan önce parçalanır |
| Flaş noktası | Yanıcı değil |
| sudaki çözünürlük | Çok çözünür |
| çözünürlük | Suda ve organik çözücülerde çözünür |
| Buhar basıncı | Uygulanamaz |
| Buhar yoğunluğu | Uygulanamaz |
| pKa | 7.5 |
| pH | 11-13 (çözeltide) |
Sodyum Hipokloritin Güvenliği ve Tehlikeleri
NaClO doğru şekilde kullanılmazsa tehlikeli olabilir. Solunması halinde ciddi cilt ve göz tahrişinin yanı sıra solunum sorunlarına da neden olabilir. NaClO’nun yutulması mide-bağırsak rahatsızlığına ve yaşamı tehdit eden komplikasyonlara yol açabilir. Diğer kimyasallarla karıştırıldığında zararlı ve hatta ölümcül dumanlar üretebilir. NaClO ile çalışırken koruyucu ekipman giymek ve uygun konsantrasyon ve seyreltmeyi kullanmak gibi uygun güvenlik protokollerinin takip edilmesi önemlidir. Kazaları ve çevre kirliliğini önlemek için uygun depolama ve imha da önemlidir.
| Tehlike sembolleri | Kurukafa ve kırık kemikler |
| Güvenlik Açıklaması | Aşındırıcı. Ciddi cilt yanıklarına ve göz hasarına neden olabilir. Yutulması veya solunması halinde zararlıdır. |
| BM kimlik numaraları | UN1791 |
| HS kodu | 2828.90.00 |
| Tehlike sınıfı | 8 (Aşındırıcı maddeler) |
| Paketleme grubu | II |
| Toksisite | LD50 (oral, sıçan) – 850 mg/kg; LC50 (soluma, sıçan) – 4,7 mg/m3 (4 saatlik maruz kalma) |
Sodyum hipokloritin sentezi için yöntemler
Hooker işlemi, sürekli işlem ve toplu işlem dahil olmak üzere çeşitli yöntemler sodyum hipoklorit (NaClO) sentezleyebilir.
Hooker işlemi, NaClO ve sodyum klorür üretmek için klor gazının bir soğutma kulesinde sodyum hidroksit ile reaksiyona sokulmasını içerir.
Bu süreçte sodyum hidroksit ile klor gazını sürekli karıştırarak NaClO üretiyoruz ve bunu bir depolama tankına gönderiyoruz.
Toplu işlem, bir sodyum hidroksit ve su çözeltisinin bir reaksiyon kabında klor gazıyla karıştırılmasını, ardından filtrasyonu ve sodyum hidroksit ve sodyum karbonatla stabilizasyonu içerir.
NaClO’yu sentezlemenin başka bir yöntemi, NaClO ve hidrojen gazı üreten bir sodyum klorür çözeltisinin elektrolize edilmesini içerir. Ev tipi çamaşır suyu üretiminde yaygın olarak bu yöntem kullanılmaktadır.
Sodyum Hipokloritin Kullanım Alanları
NaClO’nun farklı endüstrilerde çeşitli kullanımları vardır:
- Dezenfektan: Sağlık hizmetleri, gıda işleme ve su arıtma gibi sektörlerde yüzeyleri, ekipmanları ve suyu dezenfekte etmek için yaygın olarak kullanılan güçlü bir dezenfektan.
- Ağartıcı: Tekstil ve kağıt endüstrisinde kumaş ve kağıt ürünlerini beyazlatmak için ağartma maddesi olarak kullanılır.
- Havuz Sterilizasyonu: Genellikle yüzme havuzlarını dezenfekte etmek ve uygun su kimyasını korumak için kullanılır.
- Leke Çıkarma: Kumaşlarda leke çıkarıcı olarak, özellikle kan, şarap gibi inatçı lekelerin çıkarılmasında kullanılır.
- Kimyasal sentez: Kloroform ve propilen oksit gibi çeşitli kimyasalların üretiminde kullanılır.
- Petrol ve Gaz Sondajı: Sondaj çamurlarındaki bakteri üremesini kontrol etmek ve petrol ve gaz endüstrisindeki boru hatlarını ve ekipmanları temizlemek için kullanılır.
- Ev Temizliği: Çamaşır suyu ve dezenfektan spreyleri gibi ev temizlik ürünlerinde de kullanılır.
Sorular:
S: Sodyum hipoklorit ne için kullanılır?
C: NaClO, dezenfektan, ağartıcı, yüzme havuzu dezenfektanı, leke çıkarıcı, kimyasal sentez reaktifi ve ev temizleyicisi olarak kullanılır.
S: Sodyum hipoklorit’i kim keşfetti?
C: NaClO, 1789 yılında Fransız kimyager Claude Louis Berthollet tarafından keşfedildi.
S: Sodyum hipoklorit ağartıcı nereden alınır?
C: NaClO ağartıcıyı marketlerden, hırdavatçılardan ve çevrimiçi perakendecilerden satın alabilirsiniz.
S: Sodyum hipoklorit nasıl yapılır?
C: NaClO, Hooker işlemi, sürekli işlem ve toplu işlem dahil olmak üzere çeşitli yöntemlerle üretilebilir. Bu yöntemler, klor gazının sodyum hidroksit ile reaksiyona sokulmasını veya bir sodyum klorür çözeltisinin elektrolize edilmesini içerir.
Soru: 1 litre suda ne kadar sodyum hipoklorit var?
C: 1 litre sudaki NaClO konsantrasyonu kullanım amacına göre değişiklik gösterebilir. Tipik olarak ev tipi çamaşır suyu solüsyonları %3-6 oranında NaClO içerirken, endüstriyel sınıf solüsyonlar %15’e kadar NaClO içerebilir.
S: %0,5 sodyum hipoklorit’i nasıl hazırlarım?
C: %0,5 NaClO çözeltisi hazırlamak için %5,25 NaClO içeren 5 mililitre çamaşır suyunu 995 mililitre suyla karıştırın.
Soru: NaClO asit mi baz mı?
A: NaClO veya NaClO, bazik bir bileşiktir.
S: NaClO güçlü bir baz mıdır?
C: NaClO güçlü bir baz olarak kabul edilmez ancak zayıf bir bazdır.
S: NaClO nedir?
C: NaClO, dezenfeksiyon, ağartma ve temizleme amacıyla kullanılan bir bileşik olan sodyum hipokloritin kimyasal formülüdür.
S: Eğer 68,22 g NaClO’nuz varsa, litre oksijen cinsinden teorik verim nedir?
C: 68,22 g NaClO’nun teorik oksijen verimi stokiyometri ile hesaplanabilir. Bir mol NaClO, bir mol oksijen gazı üretir. NaClO’nun molar kütlesi 74,44 g/mol’dür, yani 68,22 g NaClO yaklaşık 0,917 mol’dür. Bu nedenle oksijen gazının teorik verimi standart sıcaklık ve basınçta 0,917 litredir.