Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
SiCl4’ün Lewis yapısı, merkezde dört klor (Cl) atomu ile çevrelenmiş bir silikon (Si) atomuna sahiptir. Silikon (Si) atomu ile her klor (Cl) atomu arasında 4 adet tekli bağ vardır. Dört klor (Cl) atomundan 3 yalnız çift vardır.
SiCl4’ün Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve SiCl4’ün Lewis yapısının nasıl çizileceğine dair ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
Şimdi SiCl4’ün Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
SiCl4’ün Lewis yapısını çizme adımları
Adım 1: SiCl4 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
SiCl4 molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle silikon atomunda ve klor atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak silikonun ve klorun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
SiCl4 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Silisyum atomunun verdiği değerlik elektronları:
Silikon periyodik tablonun 14. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle silikonda bulunan değerlik elektronları 4’tür .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi silikon atomunda bulunan 4 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Klor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Klor periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle klorda bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi klor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
SiCl4 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 silikon atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 4 klor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 4 + 7(4) = 32 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül SiCl4’tür ve silikon atomları (Si) ve klor atomları (Cl) içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda silikon (Si) atomu ve klor (Cl) atomunun elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Silikonun (Si) ve klorun (Cl) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak, silikon atomu daha az elektronegatiftir .
Burada silikon (Si) atomu merkez atom, klor (Cl) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi SiCl4 molekülünde elektron çiftlerini silikon atomu (Si) ile klor atomları (Cl) arasına koymalıyız.
Bu, silikon (Si) ve klorun (Cl) bir SiCl4 molekülünde birbirine kimyasal olarak bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış Atomları Kararlı Hale Getirin
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada SiCl4 molekülünün çiziminde dıştaki atomların klor atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici klor atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda SiCl4 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
SiCl4 molekülünün toplam 32 değerlik elektronu vardır ve bu değerlik elektronlarının tümü yukarıdaki SiCl4 diyagramında kullanılmıştır.
Bu nedenle merkez atomda tutulacak daha fazla elektron çifti yoktur.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomdaki sekizliyi kontrol edin
Bu adımda merkezi silikon (Si) atomunun kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Merkezi silikon (Si) atomunun stabilitesini kontrol etmek için, bunun bir oktet oluşturup oluşturmadığını kontrol etmek gerekir.
Yukarıdaki görselde silikon atomunun bir bayt oluşturduğunu görebilirsiniz. Bu, 8 elektrona sahip olduğu anlamına gelir.
Ve bu nedenle merkezi silikon atomu kararlıdır.
Şimdi SiCl4’ün Lewis yapısının kararlı olup olmadığını kontrol etmek için son adıma geçelim.
Adım 6: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık SiCl4’ün Lewis yapısının stabilitesini kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık SiCl4 molekülünde bulunan klor (Cl) atomlarının yanı sıra silikon (Si) atomlarının da formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki resimde SiCl4 molekülünün her atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Silikon atomu (Si) için:
Değerlik elektronları = 4 (çünkü silikon grup 14’tedir)
Bağ elektronları = 8
Bağlanmayan elektronlar = 0
Klor atomu (Cl) için:
Elektron değeri = 7 (çünkü klor 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| Porsuk ağacı | = | 4 | – | 8/2 | – | 0 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından, hem silikon (Si) atomunun hem de klor (Cl) atomunun “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, SiCl4’ün yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve SiCl4’ün yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
SiCl4’ün yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak SiCl4’ün aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):