Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
SiCl2Br2’nin Lewis yapısı, merkezde iki klor (Cl) atomu ve iki brom (Br) atomu ile çevrelenmiş bir silikon (Si) atomuna sahiptir. Silikon-klor atomları ve silikon-brom atomları arasında tekli bağlar vardır. Brom (Br) atomlarının yanı sıra klor (Cl) atomlarında da 3 ortak çift vardır.
SiCl2Br2’nin Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve SiCl2Br2’nin Lewis yapısının nasıl çizileceğine dair ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
Şimdi SiCl2Br2’nin Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
SiCl2Br2’nin Lewis yapısını çizme adımları
Adım 1: SiCl2Br2 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Bir SiCl2Br2 molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle silikon atomunda, klor atomunda ve ayrıca brom atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak silikon, klor ve bromun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
SiCl2Br2 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Silisyum atomunun verdiği değerlik elektronları:
Silikon periyodik tablonun 14. grubunda yer alan bir elementtir.[1] Bu nedenle silikonda bulunan değerlik elektronları 4’tür .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi silikon atomunda bulunan 4 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Klor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Klor periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle klorda bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi klor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Brom atomunun verdiği değerlik elektronları:
Brom, periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [3] Bu nedenle bromda bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi brom atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
SiCl2Br2 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 silikon atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 2 klor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 2 bromin atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 4 + 7(2) + 7(2) = 32 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül SiCl2Br2’dir ve silikon atomları (Si), klor atomları (Cl) ve brom atomları (Br) içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda silikon atomunun (Si), klor atomunun (Cl) ve bromin atomunun (Br) elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Silikonun (Si), klorun (Cl) ve bromun (Br) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak, silikon atomu daha az elektronegatiftir .
Burada silikon (Si) atomu merkez atom, klor (Cl) ve brom (Br) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi SiCl2Br2 molekülünde elektron çiftlerini silikon atomu (Si), klor atomları (Cl) ve bromin atomları (Br) arasına yerleştirmeliyiz.
Bu, silikon (Si), klorin (Cl) ve bromin (Br) bir SiCl2Br2 molekülünde birbirine kimyasal olarak bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış Atomları Kararlı Hale Getirin
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada SiCl2Br2 molekülünün çiziminde dıştaki atomların klor atomları ve brom atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici klor ve brom atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda SiCl2Br2 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
SiCl2Br2 molekülünün toplam 32 değerlik elektronu vardır ve bu değerlik elektronlarının tümü yukarıdaki SiCl2Br2 diyagramında kullanılmıştır.
Bu nedenle merkez atomda tutulacak daha fazla elektron çifti yoktur.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomdaki sekizliyi kontrol edin
Bu adımda merkezi silikon (Si) atomunun kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Merkezi silikon (Si) atomunun stabilitesini kontrol etmek için, bunun bir oktet oluşturup oluşturmadığını kontrol etmek gerekir.
Yukarıdaki görselde silikon atomunun bir bayt oluşturduğunu görebilirsiniz. Bu, 8 elektrona sahip olduğu anlamına gelir.
Ve bu nedenle merkezi silikon atomu kararlıdır.
Şimdi SiCl2Br2’nin Lewis yapısının kararlı olup olmadığını kontrol etmek için son adıma geçelim.
Adım 6: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık SiCl2Br2’nin Lewis yapısının stabilitesini kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısaca şimdi SiCl2Br2 molekülünde bulunan silikon (Si), klor (Cl) ve bromin (Br) atomlarının formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki görüntüde SiCl2Br2 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Silikon atomu (Si) için:
Değerlik elektronları = 4 (çünkü silikon grup 14’tedir)
Bağ elektronları = 8
Bağlanmayan elektronlar = 0
Klor atomu (Cl) için:
Elektron değeri = 7 (çünkü klor 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
Brom atomu (Br) için:
Değerlik elektronları = 7 (çünkü brom 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| Porsuk ağacı | = | 4 | – | 8/2 | – | 0 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
| kardeşim | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından silikon (Si) atomunun, klorin (Cl) atomunun ve bromin (Br) atomunun “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, SiCl2Br2’nin yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve SiCl2Br2’nin yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
SiCl2Br2’nin yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak SiCl2Br2’nin aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):