Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
SiBr4 Lewis yapısının merkezinde dört bromin (Br) atomu ile çevrelenmiş bir silikon (Si) atomu bulunur. Silikon (Si) atomu ile her Bromin (Br) atomu arasında 4 adet tekli bağ vardır. Dört bromin (Br) atomunda 3 yalnız çift vardır.
SiBr4’ün Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın veSiBr4’ün Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
Şimdi SiBr4’ün Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
SiBr4 Lewis Yapısını Çizim Adımları
Adım 1: SiBr4 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
SiBr4 molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle brom atomunun yanı sıra silikon atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak bromun yanı sıra silisyumun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
SiBr4 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Silisyum atomunun verdiği değerlik elektronları:
Silikon periyodik tablonun 14. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle silikonda bulunan değerlik elektronları 4’tür .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi silikon atomunda bulunan 4 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Brom atomunun verdiği değerlik elektronları:
Brom, periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle bromda bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi brom atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
SiBr4 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 silikon atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 4 brom atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 4 + 7(4) = 32 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül SiBr4’tür ve silikon atomları (Si) ve brom atomları (Br) içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda silikon atomunun (Si) ve bromin atomunun (Br) elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Silikonun (Si) ve bromun (Br) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak silikon atomu daha az elektronegatiftir.
Burada silikon (Si) atomu merkez atom, brom (Br) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi SiBr4 molekülünde elektron çiftlerini silikon atomu (Si) ile bromin atomları (Br) arasına koymalıyız.
Bu, silikon (Si) ve bromun (Br) bir SiBr4 molekülünde birbirine kimyasal olarak bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış Atomları Kararlı Hale Getirin
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada SiBr4 molekülünün çiziminde dıştaki atomların brom atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici brom atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda SiBr4 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
SiBr4 molekülünün toplam 32 değerlik elektronu vardır ve bu değerlik elektronlarının tümü yukarıdaki SiBr4 diyagramında kullanılmıştır.
Bu nedenle merkez atomda tutulacak daha fazla elektron çifti yoktur.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomdaki sekizliyi kontrol edin
Bu adımda merkezi silikon (Si) atomunun kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Merkezi silikon (Si) atomunun stabilitesini kontrol etmek için, bunun bir oktet oluşturup oluşturmadığını kontrol etmek gerekir.
Yukarıdaki görselde silikon atomunun bir bayt oluşturduğunu görebilirsiniz. Bu, 8 elektrona sahip olduğu anlamına gelir.
Ve bu nedenle merkezi silikon atomu kararlıdır.
Şimdi SiBr4’ün Lewis yapısının kararlı olup olmadığını kontrol etmek için son adıma geçelim.
Adım 6: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık SiBr4’ün Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık SiBr4 molekülünde bulunan bromin (Br) atomlarının yanı sıra silikon (Si) atomlarının formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki resimde SiBr4 molekülünün her atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Silikon atomu (Si) için:
Değerlik elektronları = 4 (çünkü silikon grup 14’tedir)
Bağ elektronları = 8
Bağlanmayan elektronlar = 0
Brom atomu (Br) için:
Değerlik elektronu = 7 (çünkü brom 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| Porsuk ağacı | = | 4 | – | 8/2 | – | 0 | = | 0 |
| kardeşim | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından, hem silikon (Si) atomunun hem de bromin (Br) atomunun “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, SiBr4’ün yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve SiBr4’ün yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
SiBr4’ün yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak SiBr4’ün aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):