Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
SHF Lewis yapısının merkezinde bir hidrojen (H) atomu ve bir flor (F) atomu ile çevrelenmiş bir kükürt (S) atomu bulunur. Hidrojen (H) ve kükürt (S) atomları arasında ve ayrıca kükürt (S) ve flor (F) atomları arasında tek bir bağ vardır.
SHF’nin Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve SHF’nin Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
Şimdi SHF’nin Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
SHF Lewis Yapısı Çizim Adımları
Adım 1: SHF molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Bir SHF molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle hidrojen atomunda, kükürt atomunda ve ayrıca flor atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak hidrojen, kükürt ve florun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
SHF molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Kükürt atomunun verdiği değerlik elektronları:
Kükürt periyodik tablonun 16. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle kükürtteki değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi kükürt atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Hidrojen atomunun verdiği değerlik elektronları:
Hidrojen periyodik tablonun 1. grup elementidir. [2] Bu nedenle hidrojende bulunan değerlik elektronu 1’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi hidrojen atomunda yalnızca bir değerlik elektronunun bulunduğunu görebilirsiniz.
→ Flor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Florit periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir.[3] Bu nedenle floritte bulunan değerlik elektronu 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi flor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
SHF molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 hidrojen atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 1 kükürt atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 1 flor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 1 + 6 + 7 = 14 .
Adım 2: Taslağı hazırlayın
Bir SHF molekülünün ana hatlarını çizmek için kimyasal formülüne bakmanız yeterlidir. Merkezde bir kükürt (S) atomu olduğunu ve her iki yanında bir hidrojen (H) atomu ve bir flor (F) atomu ile çevrelendiğini görebilirsiniz.
Şimdi bunun kaba bir taslağını yapalım.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi SHF molekülünde elektron çiftlerini hidrojen (H) ile kükürt (S) atomu arasına ve kükürt (S) ile flor (F) atomu arasına yerleştirmeniz gerekiyor.
Bu, bu atomların bir SHF molekülünde kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada SHF molekülünün çiziminde dıştaki atomların hidrojen atomu ve flor atomu olduğunu görebilirsiniz.
Bu hidrojen ve flor atomları sırasıyla bir ikili ve bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda SHF molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
SHF molekülünün toplam 14 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan sadece 10 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 14 – 10 = 4 .
Bu 4 elektronu yukarıdaki SHF molekülünün diyagramında merkezi kükürt atomuna yerleştirmeniz gerekir.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomdaki sekizliyi kontrol edin
Bu adımda merkezi kükürt atomunun (S) kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Merkezi kükürt (S) atomunun stabilitesini kontrol etmek için oktet oluşturup oluşturmadığını kontrol etmemiz gerekir.
Yukarıdaki resimde kükürt atomunun bir oktet oluşturduğunu görebilirsiniz. Bu, 8 elektrona sahip olduğu anlamına gelir.
Ve böylece merkezi kükürt atomu kararlıdır.
Şimdi SHF’nin Lewis yapısının kararlı olup olmadığını kontrol etmek için son adıma geçelim.
Adım 6: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık SHF’nin Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası, şimdi SHF molekülünde bulunan hidrojen atomunun (H), kükürt atomunun (S) ve ayrıca flor atomunun (F) resmi yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki resimde SHF molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Hidrojen atomu (H) için:
Değerlik elektronu = 1 (çünkü hidrojen grup 1’dedir)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 0
Kükürt (S) atomu için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü kükürt 16. gruptadır)
Bağ elektronları = 4
Bağlanmayan elektronlar = 4
Flor atomu (F) için:
Elektron değeri = 7 (çünkü flor 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| S | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından hidrojen atomunun (H), kükürt atomunun (S) ve flor atomunun (F) “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, SHF’nin yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve SHF’nin yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
SHF’nin yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak SHF’nin aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):