Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
SeOBr2 Lewis yapısının merkezinde iki bromin (Br) atomu ve bir oksijen (O) atomu ile çevrelenen bir selenyum (Se) atomu bulunur. Selenyum (Se) ve oksijen (O) atomları arasında çift bağ, selenyum (Se) ve brom (Br) atomları arasında ise tek bağ bulunmaktadır.
SeOBr2’nin Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve SeOBr2’nin Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
O halde SeOBr2’nin Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
SeOBr2 Lewis yapısını çizme adımları
Adım 1: SeOBr2 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Bir SeOBr2 molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle selenyum atomunda, oksijen atomunda ve ayrıca brom atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak selenyum, oksijen ve bromun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
SeOBr2 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Selenyum atomunun verdiği değerlik elektronları:
Selenyum periyodik tablonun 16. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle selenyumda bulunan değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi selenyum atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Oksijen atomunun verdiği değerlik elektronları:
Oksijen periyodik tablonun 16. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle oksijende bulunan değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi oksijen atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Brom atomunun verdiği değerlik elektronları:
Brom, periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [3] Bu nedenle bromda bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi brom atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
SeOBr2 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 selenyum atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 1 oksijen atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 2 bromin atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 6 + 6 + 7(2) = 26 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül SeOBr2’dir ve selenyum atomu (Se), oksijen atomu (O) ve bromin atomlarını (Br) içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda selenyum (Se) atomu, oksijen (O) atomu ve bromin (Br) atomlarının elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Selenyum atomu (Se), oksijen atomu (O) ve brom atomlarının (Br) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak selenyum atomunun elektronegatifliği daha azdır .
Burada selenyum atomu merkez atom, oksijen ve brom atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi SeOBr2 molekülünde elektron çiftlerini selenyum (Se) ve oksijen (O) atomları arasına ve selenyum (Se) ve brom (Br) atomları arasına yerleştirmeniz gerekir.
Bu, bu atomların bir SeOBr2 molekülünde kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
SeOBr2 molekülünün çiziminde dıştaki atomların oksijen atomları ve brom atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu oksijen ve brom atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda SeOBr2 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
SeOBr2 molekülünde toplam 26 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan sadece 24 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 26 – 24 = 2 .
Bu 2 elektronu SeOBr2 molekülünün yukarıdaki diyagramında merkezi selenyum atomuna yerleştirmeniz gerekiyor.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomdaki sekizliyi kontrol edin
Bu adımda merkezi selenyum (Se) atomunun kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Merkezi selenyum (Se) atomunun stabilitesini kontrol etmek için oktet oluşturup oluşturmadığını kontrol etmemiz gerekir.
Yukarıdaki resimde selenyum atomunun bir oktet oluşturduğunu görebilirsiniz. Bu, 8 elektrona sahip olduğu anlamına gelir.
Ve böylece merkezi selenyum atomu stabildir.
Şimdi SeOBr2’nin Lewis yapısının stabil olup olmadığını kontrol etmek için son adıma geçelim.
Adım 6: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık SeOBr2’nin Lewis yapısının stabilitesini kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık SeOBr2 molekülünde bulunan selenyum (Se), oksijen (O) ve bromin (Br) atomlarının formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki görüntüde SeOBr2 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Selenyum (Se) atomu için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü selenyum 16. gruptadır)
Bağ elektronları = 6
Bağlanmayan elektronlar = 2
Oksijen atomu (O) için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü oksijen grup 16’dadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
Brom atomu (Br) için:
Değerlik elektronu = 7 (çünkü brom 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| Bak | = | 6 | – | 6/2 | – | 2 | = | +1 |
| Ah | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| kardeşim | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından selenyum (Se) atomunun +1 , oksijen (O) atomunun ise -1 yüküne sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu nedenle yukarıda elde edilen SeOBr2’nin Lewis yapısı stabil değildir.
Bu nedenle elektron çiftinin selenyum atomuna doğru hareket ettirilmesiyle bu yüklerin en aza indirilmesi gerekir.
Elektron çiftini oksijen atomundan selenyum atomuna taşıdıktan sonra SeOBr2’nin Lewis yapısı daha kararlı hale gelir.
SeOBr2’nin yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak SeOBr2’nin aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):