Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
SeO4 2-Lewis yapısının merkezinde dört oksijen (O) atomu ile çevrelenen bir selenyum (Se) atomu bulunur. Selenyum (Se) atomu ile her Oksijen (O) atomu arasında 2 adet tekli bağ ve 2 adet çift bağ bulunmaktadır. Çift bağlı oksijen (O) atomlarında 2 ortak çift, tek bağlı oksijen (O) atomlarında ise 3 ortak çift bulunur.
SeO4 2-Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve SeO4 2- iyonunun Lewis yapısının çizilmesiyle ilgili ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
O halde SeO4 2- iyonunun Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
SeO4 2-Lewis yapısını çizme adımları
Adım 1: SeO4 2 iyonundaki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
SeO4 2- iyonundaki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle oksijen atomunun yanı sıra selenyum atomunda da bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak selenyumun ve oksijenin değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
SeO4 2 iyonundaki toplam değerlik elektronları
→ Selenyum atomunun verdiği değerlik elektronları:
Selenyum periyodik tablonun 16. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle selenyumda bulunan değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi selenyum atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Oksijen atomunun verdiği değerlik elektronları:
Oksijen periyodik tablonun 16. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle oksijende bulunan değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi oksijen atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
SeO4 2- iyonundaki toplam değerlik elektronları = 1 selenyum atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 4 oksijen atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 2 ekstra elektron, 2 negatif yük nedeniyle eklenir = 6 + 6(4) + 2 = 32 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen iyon SeO4 2- iyonudur ve selenyum (Se) atomu ve oksijen (O) atomlarını içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda selenyum (Se) atomu ve oksijen (O) atomunun elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Selenyum (Se) ve oksijenin (O) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak selenyum atomunun elektronegatifliği daha azdır .
Burada selenyum (Se) atomu merkez atom, oksijen (O) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi SeO4 molekülünde elektron çiftlerini selenyum (Se) atomu ile oksijen (O) atomları arasına yerleştirmeniz gerekiyor.
Bu, selenyum (Se) ve oksijenin (O) bir SeO4 molekülünde kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış Atomları Kararlı Hale Getirin
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada SeO4 molekülünün çiziminde dıştaki atomların oksijen atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici oksijen atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak 1. adımda SeO4 2- iyonunda bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
SeO4 2- iyonunun toplam 32 değerlik elektronu vardır ve bu değerlik elektronlarının tümü yukarıdaki diyagramda kullanılmıştır.
Bu nedenle merkez atomda tutulacak daha fazla elektron çifti yoktur.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık SeO4 2- iyonunun Lewis yapısının stabilitesini kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık SeO4 molekülünde bulunan oksijen (O) atomlarının yanı sıra selenyum (Se) atomlarının da formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki görüntüde SeO4 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Selenyum (Se) atomu için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü selenyum 16. gruptadır)
Bağ elektronları = 8
Bağlanmayan elektronlar = 0
Oksijen atomu (O) için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü oksijen grup 16’dadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| Bak | = | 6 | – | 8/2 | – | 0 | = | +2 |
| Ah | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından selenyum (Se) atomunun +2 , tüm oksijen atomlarının ise -1 yüküne sahip olduğunu görebilirsiniz.
Öyleyse bu yükleri SeO4 molekülünün ilgili atomlarında tutalım.
Yukarıdaki görüntü SeO4’ün Lewis yapısının stabil olmadığını göstermektedir.
Bu yüzden elektron çiftini oksijen atomundan selenyum atomuna taşıyarak bu yükleri en aza indirmemiz gerekiyor.
Elektron çiftini oksijen atomundan selenyum atomuna taşıdıktan sonra selenyum ve iki oksijen atomunun yükleri sıfır olur. Ve bu daha kararlı bir Lewis yapısıdır. (aşağıdaki resme bakın).
Oksijen atomlarında iki -ve yükü kalır ve SeO4 molekülüne resmi -2 yükü verir.
SeO4 molekülündeki bu genel -2 yükü aşağıdaki resimde gösterilmektedir.
SeO4 2- iyonunun yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak size SeO4 2- iyonunun aşağıdaki Lewis yapısını verecektir.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):