Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
SeBr4 Lewis yapısının merkezinde dört bromin (Br) atomu ile çevrelenmiş bir selenyum (Se) atomu bulunur. Selenyum (Se) atomu ile her bir bromin (Br) atomu arasında 4 adet tekli bağ vardır. Selenyum (Se) atomunda 1 yalnız çift, dört bromin (Br) atomunda ise 3 yalnız çift bulunur.
SeBr4’ün Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve SeBr4’ün Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
O halde SeBr4’ün Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
SeBr4 Lewis Yapısını Çizim Adımları
Adım 1: SeBr4 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Bir SeBr4 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulmak için öncelikle brom atomunun yanı sıra selenyum atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak bromun yanı sıra selenyumun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
SeBr4 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Selenyum atomunun verdiği değerlik elektronları:
Selenyum periyodik tablonun 16. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle selenyumda bulunan değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi selenyum atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Brom atomunun verdiği değerlik elektronları:
Brom, periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle bromda bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi brom atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
SeBr4 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 selenyum atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 4 bromin atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 6 + 7(4) = 34 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül SeBr4’tür ve selenyum (Se) atomları ve bromin (Br) atomları içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda selenyum (Se) atomu ve bromin (Br) atomunun elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Selenyum (Se) ve bromun (Br) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak selenyum atomunun elektronegatifliği daha azdır .
Burada selenyum (Se) atomu merkez atom, brom (Br) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi SeBr4 molekülünde elektron çiftlerini selenyum (Se) atomu ile bromin (Br) atomları arasına yerleştirmeniz gerekiyor.
Bu, selenyum (Se) ve bromin (Br)’in bir SeBr4 molekülünde kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış Atomları Kararlı Hale Getirin
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada SeBr4 molekülünün çiziminde dıştaki atomların brom atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici brom atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda SeBr4 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
SeBr4 molekülünün toplam 34 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan sadece 32 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 34 – 32 = 2 .
Bu 2 elektronu SeBr4 molekülünün yukarıdaki diyagramında merkezi selenyum atomuna yerleştirmeniz gerekir.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık SeBr4’ün Lewis yapısının stabilitesini kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık SeBr4 molekülünde bulunan bromin (Br) atomlarının yanı sıra selenyum (Se) atomlarının da formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki resimde SeBr4 molekülünün her atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Selenyum (Se) atomu için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü selenyum 16. gruptadır)
Bağ elektronları = 8
Bağlanmayan elektronlar = 2
Brom atomu (Br) için:
Değerlik elektronu = 7 (çünkü brom 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| Bak | = | 6 | – | 8/2 | – | 2 | = | 0 |
| kardeşim | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından selenyum (Se) atomunun ve bromin (Br) atomunun “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, SeBr4’ün yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve SeBr4’ün yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
SeBr4’ün yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak SeBr4’ün aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):