Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
SeBr2 Lewis yapısının merkezinde iki bromin (Br) atomu ile çevrelenmiş bir selenyum (Se) atomu bulunur. Selenyum (Se) atomu ile her bir bromin (Br) atomu arasında 2 adet tekli bağ vardır. Selenyum (Se) atomunda 2 yalnız çift, iki bromin (Br) atomunda ise 3 yalnız çift bulunur.
SeBr2’nin Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve SeBr2’nin Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
O halde SeBr2’nin Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
SeBr2 Lewis yapısını çizme adımları
Adım 1: SeBr2 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
SeBr2 molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle brom atomunun yanı sıra selenyum atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak bromun yanı sıra selenyumun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
SeBr2 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Selenyum atomunun verdiği değerlik elektronları:
Selenyum periyodik tablonun 16. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle selenyumda bulunan değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi selenyum atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Brom atomunun verdiği değerlik elektronları:
Brom, periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle bromda bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi brom atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
SeBr2 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 selenyum atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 2 brom atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 6 + 7(2) = 20 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül SeBr2’dir ve selenyum (Se) atomları ve brom (Br) atomları içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda selenyum (Se) atomu ve bromin (Br) atomunun elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Selenyum (Se) ve bromun (Br) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak selenyum atomunun elektronegatifliği daha azdır .
Burada selenyum (Se) atomu merkez atom, brom (Br) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi SeBr2 molekülünde elektron çiftlerini selenyum (Se) atomu ile bromin (Br) atomları arasına yerleştirmeniz gerekiyor.
Bu, selenyum (Se) ve bromin (Br)’in bir SeBr2 molekülünde kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
SeBr2 molekülünün çiziminde dıştaki atomların brom atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici brom atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda SeBr2 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
SeBr2 molekülünün toplam 20 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan sadece 16 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 20 – 16 = 4 .
Bu 4 elektronu SeBr2 molekülünün yukarıdaki diyagramında merkezi selenyum atomuna yerleştirmeniz gerekiyor.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomdaki sekizliyi kontrol edin
Bu adımda merkezi selenyum (Se) atomunun kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Merkezi brom (Br) atomunun stabilitesini kontrol etmek için oktet oluşturup oluşturmadığını kontrol etmemiz gerekir.
Yukarıdaki resimde selenyum atomunun bir oktet oluşturduğunu görebilirsiniz. Bu, 8 elektrona sahip olduğu anlamına gelir.
Ve böylece merkezi selenyum atomu stabildir.
Şimdi SeBr2’nin Lewis yapısının kararlı olup olmadığını kontrol etmek için son adıma geçelim.
Adım 6: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık SeBr2’nin Lewis yapısının stabilitesini kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık SeBr2 molekülünde bulunan bromin (Br) atomlarının yanı sıra selenyum (Se) atomlarının da formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki resimde SeBr2 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Selenyum (Se) atomu için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü selenyum 16. gruptadır)
Bağ elektronları = 4
Bağlanmayan elektronlar = 4
Brom atomu (Br) için:
Değerlik elektronu = 7 (çünkü brom 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| Bak | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| kardeşim | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından selenyum (Se) atomunun ve bromin (Br) atomunun “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, SeBr2’nin yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve SeBr2’nin yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
SeBr2’nin yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak SeBr2’nin aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):