Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
S2O Lewis yapısının merkezinde bir oksijen (O) atomu ve başka bir kükürt (S) atomu ile çevrelenmiş bir kükürt (S) atomu bulunur. Kükürt-kükürt atomları ile kükürt-oksijen atomları arasında çift bağ vardır. Merkezi kükürt atomunda (S) 1 yalnız çift, oksijen (O) atomunda ve dıştaki kükürt atomunda (S) 2 yalnız çift bulunur.
S2O’nun Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve S2O’nun Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
Şimdi S2O’nun Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
S2O Lewis Yapısını Çizim Adımları
Adım 1: S2O molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
S2O molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle oksijen atomunun yanı sıra kükürt atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak oksijenin yanı sıra kükürtün değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
S2O molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Kükürt atomunun verdiği değerlik elektronları:
Kükürt periyodik tablonun 16. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle kükürtteki değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi kükürt atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Oksijen atomunun verdiği değerlik elektronları:
Oksijen periyodik tablonun 16. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle oksijende bulunan değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi oksijen atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
S2O molekülündeki toplam değerlik elektronları = 2 kükürt atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 1 oksijen atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 6(2) + 6 = 18 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül S2O’dur ve kükürt (S) atomları ve oksijen (O) atomu içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda kükürt atomunun (S) ve oksijen atomunun (O) elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Kükürt (S) ve oksijenin (O) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak kükürt atomunun elektronegatifliği daha azdır .
Yani burada kükürt (S) atomlarından biri merkez atom, oksijen (O) atomu ve diğer kükürt (S) atomu ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi S2O molekülünde elektron çiftlerini kükürt (S) atomu ile oksijen (O) atomları arasına yerleştirmeniz gerekiyor.
Bu, bu atomların bir S2O molekülünde birbirine kimyasal olarak bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada S2O molekülünün çiziminde dıştaki atomların oksijen atomu ve kükürt atomu olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici oksijen ve kükürt atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda S2O molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
S2O molekülünde toplam 18 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan sadece 16 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 18 – 16 = 2 .
Bu 2 elektronu yukarıdaki S2O molekülünün diyagramında merkezi kükürt atomuna yerleştirmeniz gerekir.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomdaki sekizliyi kontrol edin. Okteti yoksa yalnız çifti çift bağ veya üçlü bağ oluşturacak şekilde hareket ettirin.
Bu adımda merkezi kükürt atomunun (S) kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Merkezi kükürt (S) atomunun stabilitesini kontrol etmek için oktet oluşturup oluşturmadığını kontrol etmemiz gerekir.
Ne yazık ki kükürt atomu burada bir oktet oluşturmuyor. Kükürtün yalnızca 6 elektronu vardır ve kararsızdır.
Şimdi, bu kükürt atomunu kararlı hale getirmek için, dıştaki kükürt atomunun elektron çiftini, merkezi kükürt atomunun 8 elektrona (yani bir oktete) sahip olacağı şekilde hareket ettirmeniz gerekir.
Bu elektron çiftini hareket ettirdikten sonra merkezi kükürt atomu 2 elektron daha alacak ve böylece toplam elektron sayısı 8 olacaktır.
Yukarıdaki resimde merkezi kükürt atomunun 8 elektrona sahip olması nedeniyle bir oktet oluşturduğunu görebilirsiniz.
Şimdi S2O’nun Lewis yapısının kararlı olup olmadığını kontrol etmek için son adıma geçelim.
Adım 6: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık S2O’nun Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası, şimdi S2O molekülünde bulunan oksijen atomunun (O) yanı sıra kükürt atomlarının (S) resmi yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki resimde S2O molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Kükürtün (S) merkez atomu için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü kükürt 16. gruptadır)
Bağ elektronları = 6
Bağlanmayan elektronlar = 2
Dış kükürt atomu (S) için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü kükürt 16. gruptadır)
Bağ elektronları = 4
Bağlanmayan elektronlar = 4
Oksijen atomu (O) için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü oksijen grup 16’dadır)
Bağ elektronları = 4
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| S (merkezi) | = | 6 | – | 6/2 | – | 2 | = | +1 |
| S (dış) | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| Ah | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından merkezi kükürt (S) atomunun +1 , oksijen (O) atomunun ise -1 yüküne sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu nedenle yukarıda elde edilen S2O’nun Lewis yapısı kararlı değildir.
Bu nedenle elektron çiftlerinin kükürt atomuna doğru hareket ettirilmesiyle bu yüklerin en aza indirilmesi gerekir.
Elektron çiftinin oksijen atomundan kükürt atomuna taşınmasından sonra S2O’nun Lewis yapısı daha kararlı hale gelir.
S2O’nun yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak S2O’nun aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):