Rubidyum

Rubidyum, çevrede, daha doğrusu yer kabuğunda en çok bulunan elementlerden biridir; burada oksit formunda elde edilir ve lösit, pollusit ve zinwaldit gibi minerallere dönüştürülür. Ayrıca kil, bazalt veya granit gibi belirli kaya türlerinde de bulunur. Doğanın size sunduğu bu unsur hakkında daha fazla bilgi edinin.

Rubidyum nedir?

Periyodik tablodaki alkali metallerden biri olup, gümüşi beyaz renkte, yumuşak ve hafiftir. Havada kendiliğinden sarımsı-mor bir alevle yanabilir. Ayrıca su veya buzla şiddetli bir şekilde hidrojen ve hidrojen gazı üretebilir. Ayrıca dış enerji seviyesinde iyonlaşma enerjisinin düşük olması ve elektron ilgisinin düşük olması nedeniyle kaybedilebilecek bir elektronu vardır.

Rubidyum Sembolü

Rb Periyodik tablodaki yeri, atom ağırlığı 85,47 ve atom numarası 37 olan birinci gruptur. Reaktiftir ve nispeten düşük erime noktasına sahiptir. Bu metalin 24 izotopu bilinmektedir ve doğada sadece 2 tanesi radyoaktif olan Rubidyum 85 ve Rb-87’de bulunmaktadır.

Rubidyumun Özellikleri

Bu metali periyodik tablonun ilk sütununda sodyum, lityum ve potasyumun yanına yerleştirin. Görünüm olarak naziktir ve aslında farklı canlıların metabolizmasına katkıda bulunur. Bu alkalin elementin diğer özellikleri şunlardır:

  • Kimyasal Reaktivite : Hava, su veya buzla yanabileceğinden oldukça reaktiftir. -100°C’nin altındaki sıcaklıklarda bile şiddetli reaksiyona girer.
  • Durum : Sağlam.
  • Yoğunluk : Diğer metallerden farklı olarak suyun yoğunluğundan daha yüksek bir yoğunluğa sahiptir ve batabilir.
  • Sıcaklık : Oda sıcaklığında kolayca sıvı hale gelir.

Rubidyumun kimyasal ve fiziksel özellikleri

  1. Atom numarası : 27
  2. Dönem: 5
  3. Blok: s
  4. Kovalent yarıçap (Å): 211
  5. Valensiya: 1
  6. Yoğunluk: 1532 kg/m³
  7. Atom yarıçapı: 265
  8. Elektronegatiflik: 0,82
  9. Atom kütlesi (g/mol): 85.4678
  10. Oksidasyon durumu: +1
  11. Erime noktası: 312.46
  12. Kaynama noktası: 961
  13. Buharlaşma entalpisi: 72.216 kJ/mol
  14. Füzyon entalpisi: 2,192 Kj/mol
  15. Ses hızı: 293,15 K’da 1300 m/s
  16. Buhar basıncı: 312,6 K’de 1,56 10 -4 Pa
  17. Elektronik konfigürasyon: [Kr] 5s 1
  18. Birinci iyonlaşma potansiyeli: 4,19

Rubidyumun Kökeni

1861 yılında Almanya’da fizikçi Gustav Kirchhoff ve kimyager Robert Bunsen tarafından diğer mineralleri bir aletle analiz ederken keşfedildi. Daha sonra Rubidyum’da ortak bir özellik olan Lepidolit’te iki çizgi yoğun kırmızı rengi ayırt ettiler. Bu nedenle Latince anlamı koyu kırmızı olan bir kelimeden gelen rubidius adını vermişlerdir.

Rubidyum ne için kullanılır?

Kolayca iyonlaşabildiği için bu metalin havacılık ve uzay endüstrisine yönelik iyon motorlarında kullanımı araştırılmıştır. Ayrıca havai fişeklerde mor rengini vermek için kullanılır. Ayrıca başka kullanımları da vardır:

biyokimyasal endüstriler

Rubidyum klorür, hücreleri uyarmak ve deoksiribonükleik asidi yakalamak için faydalıdır. Ek olarak, bir biyobelirteç olarak potasyumun yerini almasına ve tümör hücrelerinin pH’ını artırmasına yardımcı olabilir, bu da kötü huylu tümörlere karşı mücadelede bir avantaj sağlar.

İlaç

Tüm Rubidyum izotopları tıpta faydalıdır, görüntüleri zenginleştirmeye, beyin tümörlerinin yerini tespit etmeye yardımcı olur ve obez hastaların kalplerini değerlendirmek için kullanılır. Aynı şekilde epilepsi tedavisinde, pozitron emisyon tomografisinde ve ultrasantrifüjleme ile virüslerin ve nükleik asitlerin ayrıştırılmasında da etkilidir. Hatta depresyona karşı ilaç olarak da etkili olabileceği iddia ediliyor.

Teknoloji

Lazer teknolojisinde kullanılması moleküler ve atomik yapıların soğutulmasına yardımcı olur. Ek olarak, vakum tüplerinde gaz halindeki kalıntıların izlerini de yakalayabilmektedir. Telekomünikasyon endüstrilerinde özel kristallerin yapımında kullanılır. Rubidyum atom saatleri ayrıca GPS navigasyon sistemlerinde, radyo istasyonlarında, televizyonda ve cep telefonlarında üretilmekte ve kullanılmaktadır.

Rubidyum hangi gıdalarda bulunur?

Bu mineral, önemli besinsel özelliklere sahip bir eser elementtir. Ayrıca insanlar için toksik değildir ve siyah çay ve kahve gibi bazı yaygın gıdalarda iyi miktarlarda bulunabilir. Ayrıca bulabileceğiniz diğer kaynaklar:

  • Ceviz.
  • Soya.
  • Kuşkonmaz gibi sebzeler.
  • Portakal, bahçe domatesi ve hindistan cevizi.
  • Tavuk ve balık.

Sonuç olarak Rubidyum periyodik tabloda geçiş metali olarak adlandırılan bir mineraldir. Reaktivitesi nedeniyle doğada diğer anyonlarla birlikte klorür veya oksit halinde ve hatta karbon birikintilerinde bulunur. Tıp alanında tümör tanısına yönelik ve teknolojik alanda bazı modern uygulamalar öne çıkıyor. Son olarak toksik olmadığı için çeşitli gıdalardan elde edilmesi kolaydır.