Potasyum, kalsiyum, klorür, sodyum ve magnezyumun yanı sıra vücutta elektriğin iletilmesine yardımcı olan hayati bir mineral ve elektrolittir. Canlı hücrelerin düzgün çalışması için gereklidir, bu nedenle hayvan ve bitki dokularında bulunur. İnsan vücudu, genel refahı sağlayan hücrelerdeki bu elementin seviyesini bile düzenler. Söz konusu bileşenin özelliklerini, özelliklerini ve diğer kullanımlarını derinlemesine bilmenin zamanı geldi.
Potasyum nedir?
Alkali bir metaldir, gümüşi beyaz renktedir ve diğer mineraller ve tuzlu su ile ilgili elementler bakımından bol miktarda bulunur. Havada hızla oksitlenir, suda reaktiftir ve kimyasal olarak sodyuma benzer. Ayrıca bir elektrolittir ve tıpkı klor ve sodyum gibi hücrelerdeki maddelerin konsantrasyonuna ve basınca katkıda bulunur.
Potasyum sembolü
K Periyodik tabloda atom numarası 19 olarak atanmıştır. Sodyum ve rubidyum içeren alkali metallerin 1. grubuna aittir. Doğada katı halde bulunur. Atom kütlesi yaklaşık 39.098 olup elektronik konfigürasyonu [Ar] 4S1’dir .
Potasyumun özellikleri
Kalsiyum ve fosfordan sonra vücutta en fazla miktarda bulunan potasyum, sodyum ile ilişkilidir. İşte özelliklerinden bazıları:
- Reaktivite : Çok reaktiftir, bu nedenle havaya maruz kaldığında hızla oksitlenir.
- Çözünürlük : Minerallerin çoğu çözünmez.
- Erime: Diğer alkali metallerle karşılaştırıldığında erime noktası düşüktür.
- Dövülebilirlik: Hafif ve dövülebilir olduğundan kesilmesi daha kolaydır.
- Yoğunluk: Yaklaşık 0,862 gram/ cm2 olup, 1,00 gram içeren suya göre daha düşüktür, yani suda yüzebilir.
Potasyumun kimyasal ve fiziksel özellikleri
- Atom numarası : 19
- Kovalent yarıçap (Å): 1,96 pm
- Atom yarıçapı: 243 pm
- Nötron sayısı: 20
- Proton sayısı: 19
- Kaynama noktası (°C): 760
- Erime noktası (°C): 97,80
- Normal Durum: Katı
- Isı iletkenliği: 102,4 W/ (Km)
- Buharlaşma entalpisi: 79,87 Kj/mol
- Füzyon entalpisi: 2,334 Kj/mol
- Ses hızı: 293,15 K’da 2000 m/s
- Buhar basıncı: 336,5 K’de 1,06×10 -4 Pa.
Potasyumun kökeni
Adı Latince potasyum ve Almanca potasche anlamına gelen potasche kelimesinden gelmektedir. İngiliz kimyager Humphry Davy 1807’de keşfettiğinde ona bu adı vermiştir. Öte yandan KOH formülüne sahip inorganik bir kimyasal bileşik olan potasyum hidroksit durumunda elektrolizle izole edilen ilk metalik elementtir. . .
Keşfi, modern kimyanın babası Antoine Lavoisier’in hipotezini doğruladı. Bu bilim adamı, potasyum ve sodanın asitlerle, gümüş ve kurşun oksitlerle aynı şekilde, oksijenin bir metalle birleşimi yoluyla reaksiyona girdiğini iddia etti. Bu teori, sodanın elektrolizi yoluyla potasyumun ve ardından sodyumun izole edilmesiyle doğrulandı.
Potasyum ne için kullanılır?
Birden fazla işlevi yerine getirmesi nedeniyle vücutta önemli bir mineraldir. Ayrıca aşağıda açıklananlar gibi diğer alanlarda da kullanılır:
Endüstriyel kullanım
Sülfat, klorür ve nitrat, bitki büyümesini teşvik etmek amacıyla gübre veya kompost yapımında kullanılır. Potasyum klorat bazı patlayıcılarda ve kibritlerde kullanılırken, potasyum siyanür bakır, altın ve gümüş gibi değerli metalleri çözmek için kullanılır. Ek olarak, potasyum karbonat temperli cam, floresan lambalar, televizyon tüpleri ve boyaların yapımında kullanılır. Ayrıca sodyumun yanı sıra nükleer santral soğutucularında da kullanıyorlar.
Gündelik Yaşam
Potasyum hidroksit yumuşak sabun ve dezenfektan yapımında kullanılır. Ayrıca böbreklerin, sinirlerin, kalbin, sindirim sisteminin ve kasların düzgün çalışması için de gereklidir. Potasyum klorür, kandaki düşük potasyum seviyelerini ve salin damlalarını tedavi etmek için ilaçlarda bile kullanılır.
Gıda katkı maddeleri
Potasyum bromat hamurun mukavemetini arttırmak ve yoğunluğunu arttırmak için kullanılır. Potasyum bisülfat bira ve şarap gibi yiyeceklerde koruyucu görevi görür. Ayrıca deri tabaklamada, saman ve kumaşların ağartılmasında da kullanılır.
Potasyum içeren gıdalar
Bu mineral çeşitli gıdalarda bulunur, bu nedenle aşağıdaki gıdaları beslenmenize eklerseniz onu absorbe etmek mümkündür:
- Kırmızı fasulye, fındık, mercimek, soya.
- Yoğurt ve süt.
- Balık, et ve kümes hayvanları.
- Ispanak, patates, brokoli, domates ve kabak gibi sebzeler.
- Erik, muz, portakal suyu ve kayısı gibi meyveler.
Sonuç olarak potasyum kimyasal olarak sodyuma benzeyen, hızlı oksidasyona sahip bir elementtir. Gezegende yer kabuğunun %2,59’unda bulunur. Kullanım alanlarından bazıları sanayi, ilaç, gıda ve katkı maddeleridir.