Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
POCl3 Lewis yapısının merkezinde bir oksijen (O) atomu ve üç klor (Cl) atomu ile çevrelenmiş bir fosfor (P) atomu bulunur. Fosfor (P) ve oksijen (O) atomları arasında çift bağ, fosfor (P) ve klor (Cl) atomları arasında ise tek bağ vardır.
POCl3’ün Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın vePOCl3’ün Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
Şimdi POCl3’ün Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
POCl3 Lewis Yapısını Çizim Adımları
Adım 1: POCl3 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Bir POCl3 molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle fosfor atomunda , oksijen atomunda ve ayrıca klor atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak fosforun, oksijenin ve klorun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
POCl3 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Fosfor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Fosfor periyodik tablonun 15. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle fosforda bulunan değerlik elektronları 5’tir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi fosfor atomunda bulunan 5 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Oksijen atomunun verdiği değerlik elektronları:
Oksijen periyodik tablonun 16. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle oksijende bulunan değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi oksijen atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Klor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Klor periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [3] Bu nedenle klorda bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi klor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
POCl3 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 fosfor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 1 oksijen atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 3 klor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 5 + 6 + 7(3) = 32 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül POCl3’tür ve fosfor (P) atomu, oksijen (O) atomu ve klor (Cl) atomlarını içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda fosfor (P) atomu, oksijen (O) atomu ve klor (Cl) atomlarının elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Fosfor atomu (P), oksijen atomu (O) ve klor (Cl) atomlarının elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak fosfor atomunun elektronegatifliği daha azdır .
Burada fosfor atomu merkez atom, oksijen ve klor atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi POCl3 molekülünde elektron çiftlerini fosfor (P) ve oksijen (O) atomları arasına ve fosfor (P) ve klor (Cl) atomları arasına yerleştirmeniz gerekir.
Bu, bu atomların bir POCl3 molekülünde birbirine kimyasal olarak bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış Atomları Kararlı Hale Getirin
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada POCl3 molekülünün çiziminde dıştaki atomların oksijen atomları ve klor atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu oksijen ve klor atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak 1. adımda POCl3 molekülünde bulunan toplam değerlik elektron sayısını hesapladık.
POCl3 molekülünün toplam 32 değerlik elektronu vardır ve bu değerlik elektronlarının tümü yukarıdaki POCl3 diyagramında kullanılmıştır.
Bu nedenle merkez atomda tutulacak daha fazla elektron çifti yoktur.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomdaki sekizliyi kontrol edin
Bu adımda merkezi fosfor (P) atomunun kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Merkezi fosfor (P) atomunun stabilitesini kontrol etmek için oktet oluşturup oluşturmadığını kontrol etmemiz gerekir.
Yukarıdaki resimde fosfor atomunun bir oktet oluşturduğunu görebilirsiniz. Bu, 8 elektrona sahip olduğu anlamına gelir.
Ve bu nedenle merkezi fosfor atomu stabildir.
Şimdi POCl3’ün Lewis yapısının kararlı olup olmadığını kontrol etmek için son adıma geçelim.
Adım 6: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık POCl3’ün Lewis yapısının stabilitesini kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık POCl3 molekülünde bulunan fosfor (P), oksijen (O) ve klor (Cl) atomlarının formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki görüntüde POCl3 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Fosfor atomu (P) için:
Değerlik elektronları = 5 (çünkü fosfor 15. gruptadır)
Bağ elektronları = 8
Bağlanmayan elektronlar = 0
Oksijen atomu (O) için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü oksijen grup 16’dadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
Klor atomu (Cl) için:
Elektron değeri = 7 (çünkü klor 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| P. | = | 5 | – | 8/2 | – | 0 | = | +1 |
| Ah | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından fosfor (P) atomunun +1 , oksijen (O) atomunun ise -1 yüküne sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu nedenle yukarıda elde edilen POCl3’ün Lewis yapısı stabil değildir.
Bu nedenle elektron çiftlerinin fosfor atomuna doğru hareket ettirilmesiyle bu yüklerin en aza indirilmesi gerekir.
Elektron çiftinin oksijen atomundan fosfor atomuna taşınmasından sonra POCl3’ün Lewis yapısı daha kararlı hale gelir.
POCl3’ün yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak POCl3’ün aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):