PbCl 2 [kurşun(II) klorür] suda az çözünür, yani sınırlı çözünürlüğe sahiptir. Oda sıcaklığında, yalnızca küçük bir miktar PbCl2 suda çözülerek berrak bir çözelti oluşturacaktır.
Aslında bu sadece basit bir cevaptı. Ancak bu konu hakkında konseptinizi çok net hale getirecek bilmeniz gereken birkaç şey daha var.
O halde doğrudan konuya geçelim.
Temel Çıkarımlar: PbCl2 Suda Çözünür mü?
- PbCl2, düşük çözünürlük ürün sabiti (K sp ) ve stabil kristal kafes yapısı nedeniyle suda sınırlı çözünürlüğe sahiptir.
- Nispeten büyük kafes enerjisi ve Pb2 + iyonlarının daha az elverişli hidrasyonu, sudaki ekonomik çözünürlüğüne katkıda bulunur.
- PbCl2 genellikle su dışındaki çoğu solventte çözünmez; klorür iyonlarının varlığı nedeniyle HCl ve CH3COOH gibi polar solventlerde çözünürlüğü sınırlıdır. Polar olmayan solventlerde çözünmez.
PbCl2 [kurşun (II) klorür] neden suda az çözünür?
Kurşun(II) klorür ( PbCl2 ), düşük çözünürlük ürün sabiti ( Ksp ) ve kristal kafes yapısının doğası nedeniyle suda çok az çözünür. PbCl 2 gibi iyonik bir bileşik suda çözündüğünde, su moleküllerinin polar yapısından dolayı kendisini oluşturan iyonlara (Pb 2+ ve Cl – ) ayrışır.
İyonik bir bileşiğin çözünürlüğü, iyonları katı halde bir arada tutan çekici kuvvetler ile çözeltideki iyonlar ve su molekülleri arasındaki etkileşimler arasındaki dengeye bağlıdır.
PbCl2 durumunda bileşik nispeten büyük bir kafes enerjisine sahiptir; bu, katı kristal kafes içindeki iyonları ayırmak için gereken enerjidir. Bu, katıdaki Pb 2+ ve Cl – iyonları arasındaki güçlü çekim kuvvetlerini gösterir.
Öte yandan PbCl 2 suda çözündüğünde Pb 2+ ve Cl – iyonlarının hidrasyonu meydana gelir. Hidrasyon, su moleküllerinin iyonları çevrelediği ve onlarla etkileşime girdiği, onları çözelti içinde stabilize ettiği süreçtir.
Ancak Pb2 + iyonlarının hidrasyonu, Na + veya K + gibi daha küçük, yüksek yüklü iyonların hidrasyonu kadar uygun değildir. Pb2 + iyonunun daha büyük boyutu ve daha düşük yük yoğunluğu, hidrasyon sürecini daha az elverişli hale getirir ve bu da daha düşük çözünürlükle sonuçlanır.
Ek olarak PbCl2’nin kristal kafes yapısı, sınırlı çözünürlüğünde rol oynar. PbCl2, Pb2 + iyonlarının Cl – iyonları ve Cl – iyonlarının Pb2 + iyonları ile çevrelendiği bir kristal yapı oluşturur. Bu düzenleme nispeten stabil bir kristal kafese yol açarak su moleküllerinin iyonların arasına girmesini ve kafes yapısını kırmasını zorlaştırır.
Genel olarak, nispeten büyük kafes enerjisi, Pb2 + iyonlarının daha az tercih edilen hidrasyonu ve stabil kristal kafes yapısının birleşimi, PbCl2’nin sudaki ekonomik çözünürlüğüne katkıda bulunur.
PbCl2 diğer solventlerde çözünebilir mi?
PbCl2 (kurşun(II) klorür) genellikle su dışındaki çoğu çözücüde çözünmez. Hidroklorik asit (HCl) ve asetik asit gibi polar çözücülerde sınırlı çözünürlük sergiler; burada klorür iyonlarının varlığı çözünürlüğünü artırabilir. Ancak PbCl2 polar olmayan solventlerde çözünmez.
Kurşun(II) klorür düşük çözünürlük ürün sabitine (K sp ) ve yüksek kafes enerjisine sahiptir, bu da onu az çözünür kılar. Sudaki çözünürlüğü, daha küçük, yüksek yüklü iyonlara kıyasla Pb2 + iyonlarının uygun olmayan hidrasyonundan dolayı sınırlıdır.
HCl ve CH3COOH gibi polar çözücülerde, klorür iyonları Pb2 + iyonlarının çözülmesine yardımcı olabilir ve böylece çözünürlüklerini artırabilir. Ancak çözünürlük genel olarak nispeten düşük kalır. PbCl2, kristal kafesteki iyonik kuvvetlerin üstesinden gelmek için polar etkileşimlerin bulunmaması nedeniyle polar olmayan solventlerde çözünmez.
daha fazla okuma
Kalsiyum klorür (CaCl2) suda neden çözünür?
NH4Cl (amonyum klorür) suda neden çözünür?
AgNO3 (gümüş nitrat) neden suda çözünür?
AgBr (gümüş bromür) suda çözünür mü?
KBr (potasyum bromür) neden suda çözünür?