Nikel bromür (NiBr2) kimyasal bir bileşiktir. Bir nikel atomu ve iki brom atomundan oluşur. Çeşitli kimyasal reaksiyonlarda ve kataliz işlemlerinde yaygın olarak kullanılır.
| IUPAC Adı | Nikel(II) bromür |
| Moleküler formül | NiBr2 |
| CAS numarası | 13462-88-9 |
| Eş anlamlı | Nikel dibromür, nikel dibromür, nikel bromür |
| InChI | InChI=1S/2BrH.Ni/h2*1H;/q;;+2/p-2 |
Nikel bromürün özellikleri
Nikel Bromür Formülü
Nikel dibromürün kimyasal formülü NiBr2’dir. Bir nikel (Ni) atomu ve iki bromin (Br) atomundan oluşur. Bu formül, bir nikel dibromid molekülündeki atomların oranını temsil eder.
Nikel Bromür Molar Kütle
Nikel dibromürün (NiBr2) molar kütlesi yaklaşık 218,5 g/mol’dür. Bu değer, formülde bulunan bir nikel atomunun ve iki bromin atomunun atomik kütlelerinin eklenmesiyle hesaplanır.
Nikel bromürün kaynama noktası
Nikel dibromürün kaynama noktası yaklaşık 1,381 °C’dir (2,518 °F). Bu sıcaklık, standart atmosferik basınç altında nikel dibromürün sıvıdan gaza dönüştüğü noktayı temsil eder.
Nikel bromürün erime noktası
Nikel dibromürün erime noktası yaklaşık 963°C’dir (1,765°F). Bu, katı nikel dibromürün sıvı duruma geçtiği sıcaklıktır.
Nikel bromürün yoğunluğu g/mL
Nikel dibromürün yoğunluğu yaklaşık 5,098 g/mL’dir. Bu yoğunluk değeri, birim hacim başına nikel dibromürün kütlesini ifade eder ve genellikle fiziksel özelliklerini karakterize etmek için kullanılır.
Nikel Bromür Molekül Ağırlığı
Nikel dibromürün (NiBr2) moleküler ağırlığı yaklaşık 218,5 g/mol’dür. Bu ağırlık, bileşiği oluşturan nikel ve brom atomlarının atom ağırlıklarının toplamıdır.
Nikel bromürün yapısı
Nikel dibromür katı halde kristal bir yapıya sahiptir. Bileşik, kafes şeklinde düzenlenmiş nikel katyonlarından (Ni) ve bromür anyonlarından (Br-) oluşur. Bu düzenleme onun farklı fiziksel ve kimyasal özelliklerine yol açar.
Nikel bromürün çözünürlüğü
Nikel dibromür suda orta derecede çözünür. Çözünürlüğü sıcaklığa göre değişir; daha yüksek sıcaklıklar genellikle çözünürlüğün artmasına neden olur. Bu özellik, çeşitli kimyasal reaksiyonlar ve işlemlerdeki uygulamalarında rol oynar.
| Dış görünüş | Katı, Kristal |
| Spesifik yer çekimi | ~5.098 g/mL |
| Renk | yeşilimsi |
| Koku | Kokusuz |
| Molar kütle | ~218,5 gr/mol |
| Yoğunluk | ~5.098 g/mL |
| Füzyon noktası | ~963°C (1765°F) |
| Kaynama noktası | ~1381°C (2518°F) |
| Flaş noktası | Uygulanamaz |
| sudaki çözünürlük | Orta derecede çözünür, sıcaklığa göre değişir |
| çözünürlük | Polar solventlerde çözünür |
| Buhar basıncı | İyi tanımlanmamış |
| Buhar yoğunluğu | İyi tanımlanmamış |
| pKa | İyi tanımlanmamış |
| pH | Doğal |
Nikel Bromürün Güvenliği ve Tehlikeleri
Nikel dibromür dikkate alınması gereken bazı güvenlik riskleri taşır. Tozunun veya buharının solunması solunum yollarını tahriş edebilir ve öksürüğe ve nefes almada zorluğa neden olabilir. Ciltle teması ciltte tahrişe veya alerjik reaksiyonlara neden olabilir. Yutma gastrointestinal rahatsızlığa neden olabilir. Eldiven ve gözlük gibi koruyucu ekipmanlar kullanılarak nikel dibromürün dikkatli bir şekilde kullanılması önemlidir. Bu bileşikle çalışırken yeterli havalandırma ve kişisel koruyucu önlemler çok önemlidir. Maruz kalma durumunda tıbbi yardıma başvurmak gibi acil durum prosedürleri anlaşılmalıdır. Genel olarak, nikel dibromür ile ilişkili risklerin en aza indirilmesi için dikkatli kullanım ve güvenlik protokollerine bağlılık esastır.
| Tehlike sembolleri | Sağlık tehlikesi |
| Güvenlik Açıklaması | Dikkatli tutun. Teneffüs etmekten ve cilt ile temasından kaçının. Uygun koruyucu ekipman kullanın. |
| BM kimlik numaraları | UN3260 (nikel dibromür için) |
| HS kodu | 28275900 (nikel dibromür için) |
| Tehlike sınıfı | 8 (Aşındırıcı maddeler) |
| Paketleme grubu | II (Orta derecede tehlikeli) |
| Toksisite | Yutulması veya solunması halinde orta derecede toksiktir. Cilt ve göz tahrişine neden olabilir. |
Nikel bromürün sentezi için yöntemler
Nikel dibromür çeşitli yöntemlerle sentezlenebilir. Yaygın bir yaklaşım, nikel oksidin (NiO) veya nikel hidroksitin (Ni(OH)2) hidrobromik asit (HBr) ile reaksiyona sokulmasıdır. Bu reaksiyon, yan ürün olarak su ile nikel dibromür üretir. Başka bir yöntem, metalik nikelin gaz halindeki bromla (Br2) doğrudan kombinasyonunu içerir ve nikel dibromür üretilir. Ek olarak nikel karbonat (NiCO3), bromür bileşiğini oluşturmak üzere hidrobromik asitle reaksiyona girebilir.
Ek olarak, bir nikel klorür (NiCl2) çözeltisi, nikel dibromürü çökeltmek için sodyum bromür (NaBr) gibi bir alkali metal bromür ile reaksiyona girebilir. Endüstriyel ortamlarda, nikelin hidrobromik asit içinde çözündüğü ve ardından nikel dibromürün biriktirilmesi için elektrolizin yapıldığı elektrolitik işlemler de kullanılabilir.
Bu sentetik yöntemler, ilgili reaktiflerin aşındırıcı ve toksik yapısından dolayı dikkatli kullanım gerektirir. Uygun güvenlik önlemleri ve koruyucu ekipman şarttır. Yöntemin seçimi istenen saflık, üretim ölçeği ve reaktiflerin bulunabilirliği gibi faktörlere bağlıdır. Bu yöntemleri anlamak, kimyasal işlemlerde ve araştırmalarda çeşitli uygulamalar için nikel dibromürün üretimini kolaylaştırır.
Nikel Bromürün Kullanım Alanları
Nikel dibromür, benzersiz özellikleri ve reaktivitesi nedeniyle çeşitli alanlarda çok yönlü uygulamalar bulur. Bazı dikkate değer kullanımlar şunları içerir:
- Kataliz: Nikel dibromür, çapraz bağlanma reaksiyonları ve polimerizasyon işlemleri dahil olmak üzere çeşitli kimyasal reaksiyonlarda katalizör görevi görür, böylece reaksiyon hızlarını ve ürün verimini artırır.
- Elektrokaplama: Elektrokaplama işlemleri, korozyon direncini sağlamak ve dayanıklılığı artırmak için yüzeylerde nikel birikmesini kullanır.
- Farmasötikler: Farmasötik ara maddelerin sentezi, çeşitli ilaçların üretimine katkıda bulunan nikel dibromidin kullanımını içerir.
- Fotoğraf endüstrisi: Fotoğraf baskılarının geliştirilmesi ve sabitlenmesine yönelik çözümlerin hazırlanması, nikel dibromürün kullanımını içerir.
- Organik sentez: Organik sentez, karmaşık organik bileşiklerin oluşturulmasına yardımcı olmak için bir reaktan veya katalizör olarak nikel dibromürü kullanır.
- Laboratuvar Araştırması: Araştırma laboratuvarları, belirli kimyasal reaksiyonları kolaylaştırmak ve yeni bileşiklerin keşfedilmesine yardımcı olmak için nikel dibromür kullanır.
- Kimyasal üretim: Nikel dibromür, çeşitli endüstriyel kullanımlara yönelik diğer nikel bileşiklerinin ve kimyasalların üretiminde uygulama alanı bulur.
- Koordinasyon Kimyası: Nikel dibromürün koordinasyon özellikleri, koordinasyon kimyasındaki kompleks oluşumunun incelenmesinde çok önemli bir rol oynar.
- Malzeme Bilimi: Malzeme biliminde, malzemelerin özelliklerinin kontrollü kimyasal reaksiyonlar yoluyla değiştirilmesi ve iyileştirilmesi, nikel dibromürün kullanımını içerir.
- Çevresel izleme: Çevresel numunelerdeki belirli maddelerin tespiti ve miktarının belirlenmesi, nikel dibromür kullanılarak iz analizi yoluyla gerçekleştirilebilir.
Nikel dibromürün çeşitli sektörlere uyarlanabilirliği ve kullanımı, endüstriyel ve araştırma ortamlarındaki önemini vurgulamaktadır. Ayırt edici reaktivitesi ve katalitik özellikleri kimya ve teknolojideki ilerlemelere katkıda bulunmaya devam ediyor.
Sorular:
S: Nikel dibromür çözünür mü?
C: Nikel dibromür suda orta derecede çözünür.
S: Nikel dibromür suda çözünür mü?
C: Evet, nikel dibromür suda sınırlı ölçüde çözünür.
S: Nikel II bromür çözünür mü?
C: Nikel II dibromür suda çözünür.
S: Nikel(II) bromürün formülü nedir?
C: Nikel(II) dibromürün formülü NiBr2’dir.
S: Nikel(II) asetat + demir(II) bromürün ampirik bir formülü var mı?
C: Ampirik formül reaktanlara bağlıdır; bu basit bir ampirik formülle sonuçlanmayabilir.
S: Nikel III bromür ne için kullanılır?
C: Nikel III dibromürün kararsızlığı ve reaktifliği nedeniyle pratik kullanımı sınırlıdır.
S: Nikel II bromür iyonik mi yoksa moleküler mi?
C: Nikel II dibromid iyonik bir bileşiktir.
S: Nikel bromürün kullanımı nedir?
C: Nikel dibromür katalizde, elektrokaplamada ve organik sentezde kullanılır.
S: NiBr2 + AgNO3 çökelti oluşturur mu?
C: Evet, NiBr2 ve AgNO3, çözünmeyen gümüş bromürün oluşumu nedeniyle sarı bir çökelti (AgBr) oluşturur.
S: NiBr2 suda çözünür mü?
C: Evet, NiBr2 suda çözünür.
S:Al+NiBr2→?
C: Alüminyum, NiBr2 ile reaksiyona girerek alüminyum bromür (AlBr3) ve metalik Ni üretir.
Soru: NiBr2(aq)’nın (NH4)2S(aq) ile reaksiyonu için dengeli bir net iyonik denklem yazın.
A: Net iyonik denklem: Ni2+ + S2- → NiS(s).