Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
HI (hidrojen iyodür) Lewis yapısında, aralarında tek bağ içeren bir hidrojen (H) atomu ve bir iyot (I) atomu bulunur. İyot(I) atomunda 3 ortak çift vardır.
HI (Hidrojen İyodür) Lewis Yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, o zaman benimle kalın ve HI’dan bir Lewis Yapısı çizmeye ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
O halde HI’nın Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
HI Lewis Yapısını Çizim Adımları
Adım 1: HI molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
HI (hidrojen iyodür) molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle tek bir hidrojen atomunda ve iyot atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak hidrojenin ve iyotun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
HI molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Hidrojen atomunun verdiği değerlik elektronları:
Hidrojen periyodik tablonun 1. grup elementidir.[1] Bu nedenle hidrojende bulunan değerlik elektronu 1’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi hidrojen atomunda yalnızca bir değerlik elektronunun bulunduğunu görebilirsiniz.
→ İyot atomunun verdiği değerlik elektronları:
İyot periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle iyotta bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi iyot atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
HI molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 hidrojen atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 1 iyot atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 1 + 7 = 8 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi verilen molekül HI’dır (hidrojen iyodür). Yalnızca iki atomu vardır, dolayısıyla bunlardan herhangi birini merkez atom olarak seçebilirsiniz.
İyot atomunun merkezi bir atom olduğunu varsayalım (çünkü herhangi bir Lewis yapısında hidrojeni dışarıda tutmak zorundayız).
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi HI molekülünde elektron çiftlerini hidrojen (H) atomu ile iyot (I) atomu arasına yerleştirmeniz gerekiyor.
Bu, bir HI molekülünde hidrojen (H) atomu ile iyot (I) atomunun birbirine kimyasal olarak bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda harici atomun stabilitesini kontrol etmeniz gerekir.
Burada HI molekülünün diyagramında iyot atomunu merkez atom olarak kabul ettik. Hidrojen bu nedenle dış atomdur.
Bu nedenle hidrojen atomunu kararlı hale getirmeliyiz.
Aşağıdaki resimde hidrojen atomunun bir ikili oluşturduğunu ve bu nedenle kararlı olduğunu görebilirsiniz.
Ek olarak, 1. adımda, HI molekülünde mevcut olan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
HI molekülünde toplam 8 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan sadece 2 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 8 – 2 = 6 .
Bu 6 elektronu yukarıdaki diyagramda HI molekülünün iyot atomuna yerleştirmeniz gerekiyor.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomdaki sekizliyi kontrol edin
Bu adımda merkezi iyot(I) atomunun kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Merkezi iyot(I) atomunun stabilitesini kontrol etmek için, bunun bir oktet oluşturup oluşturmadığını kontrol etmemiz gerekir.
Yukarıdaki resimde iyot atomunun bir oktet oluşturduğunu görebilirsiniz. Bu, 8 elektrona sahip olduğu anlamına gelir.
Ve böylece merkezi iyot atomu stabildir.
Şimdi HI’nın Lewis yapısının kararlı olup olmadığını kontrol etmek için son adıma geçelim.
Adım 6: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık HI’nın Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık HI molekülünde bulunan iyot (I) atomlarının yanı sıra hidrojen (H) atomlarının da formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki resimde HI molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Hidrojen atomu (H) için:
Değerlik elektronu = 1 (çünkü hidrojen grup 1’dedir)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 0
İyot (I) atomu için:
Değerlik elektronu = 7 (çünkü iyot 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| BEN | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından hidrojen (H) atomunun ve iyot (I) atomunun “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, HI’nın yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve yukarıdaki HI yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
HI’nın yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak HI’nın aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):