Magnezyum peroksit (MgO2), magnezyum ve oksijenden oluşan bir bileşiktir. Tarımda yaygın olarak yavaş salınan oksijen kaynağı olarak ve bitki büyümesini iyileştirmek için toprak iyileştirme maddesi olarak kullanılır.
| IUPAC Adı | Magnezyum peroksit |
| Moleküler formül | MgO2 |
| CAS numarası | 14452-57-4 |
| Eş anlamlı | Magnezyum dioksit, magnezyum; peroksit, Permag, Büyüler, Oksijen-Gen, EINECS 215-217-9 |
| InChI | InChI=1S/Mg.2O2/h;2*1H/q+2;;/p-2 |
Magnezyum peroksitin özellikleri
Magnezyum Peroksit Formülü
Magnezyum peroksitin kimyasal formülü MgO2’dir. Bu, bir magnezyum peroksit molekülünün bir magnezyum atomu ve iki oksijen atomu içerdiği anlamına gelir. Formül önemlidir çünkü bileşikte bulunan atomların türünü ve sayısını tanımlar ve magnezyum peroksit içeren kimyasal reaksiyonların stokiyometrisinin belirlenmesine yardımcı olur.
Magnezyum Peroksit Molar Kütlesi
MgO2’nin molar kütlesi 56.304 g/mol’dür. Bu, bir mol MgO2’nin 56.304 gram bileşik içerdiği anlamına gelir. Molar kütle MgO2’nin önemli bir özelliğidir çünkü kimyasal reaksiyonlar için maddenin ne kadarının gerekli olduğunu belirlemeye yardımcı olur.
Magnezyum peroksitin kaynama noktası
MgO2’nin belirli bir kaynama noktası yoktur çünkü kaynamadan önce ayrışır. Isıtıldığında magnezyum oksit ve oksijen gazına ayrışır. MgO2’nin bu özelliği, onu çeşitli uygulamalarda bir oksijen kaynağı olarak faydalı kılar.
Magnezyum peroksitin erime noktası
MgO2’nin erime noktası 223°C’dir. Bu, 700°C’nin üzerindeki sıcaklıklarda katı bileşiğin sıvıya dönüştüğü anlamına gelir. Erime noktası MgO2’nin önemli bir özelliğidir çünkü bileşiğin yüksek sıcaklıklara maruz kaldığında nasıl davranacağını belirler.
Magnezyum peroksitin yoğunluğu g/mL
MgO2’nin yoğunluğu 2,41 g/mL’dir. Bu, bir mililitre MgO2’nin 2,41 gram ağırlığında olduğu anlamına gelir. Yoğunluk MgO2’nin önemli bir özelliğidir çünkü bileşiğin belirli bir hacminin kütlesinin belirlenmesine yardımcı olur.
Magnezyum Peroksit Molekül Ağırlığı
MgO2’nin moleküler ağırlığı 56.304 g/mol’dür. Bu, bir MgO2 molekülünün 56.304 atomik kütle birimi kütlesine sahip olduğu anlamına gelir. Molekül ağırlığı MgO2’nin önemli bir özelliğidir çünkü kimyasal reaksiyonlar için maddenin ne kadarının gerekli olduğunu belirlemeye yardımcı olur.
Magnezyum peroksitin yapısı
MgO2, kafes yapısının oktahedral bölgelerini işgal eden magnezyum iyonları ve tetrahedral bölgeleri işgal eden oksijen iyonları ile kristal bir yapıya sahiptir. Bu kristal yapı önemlidir çünkü MgO2’nin fiziksel ve kimyasal özelliklerini belirler.
| Mülk | Değer |
| Dış görünüş | Beyaz toz |
| Spesifik yer çekimi | 3,15 g/cm³ |
| Renk | Beyaz |
| Koku | Kokusuz |
| Molar kütle | 56.304 gr/mol |
| Yoğunluk | 2,41 gr/ml |
| Füzyon noktası | 223°C |
| Kaynama noktası | Kaynamadan önce parçalanır |
| Flaş noktası | Uygulanamaz |
| sudaki çözünürlük | Çözünmez |
| çözünürlük | Asitlerde çözünür |
| Buhar basıncı | Uygulanamaz |
| Buhar yoğunluğu | Uygulanamaz |
| pKa | Uygulanamaz |
| pH | Uygulanamaz |
Magnezyum Peroksit Güvenliği ve Tehlikeleri
MgO2 genellikle doğru şekilde kullanıldığında ve kullanıldığında güvenli kabul edilir. Ancak cildi, gözleri ve solunum sistemini tahriş edebilir. Büyük miktarlarda yutulması mide-bağırsak tahrişine, kusmaya ve ishale neden olabilir. Tozu solumaktan kaçınmak ve elleçleme sırasında koruyucu kıyafet ve ekipman giymek önemlidir. MgO2 yanıcı veya patlayıcı değildir ancak asitler ve güçlü oksidanlar gibi bazı kimyasallarla reaksiyona girebilir. Kazara reaksiyonları önlemek için uygun depolama ve taşıma gereklidir. Maruz kalınması veya yutulması halinde derhal tıbbi yardıma başvurun.
| Tehlike sembolleri | Ah, Xi |
| Güvenlik Açıklaması | Magnezyum peroksit, solunması halinde cilt ve göz tahrişinin yanı sıra solunum yolu tahrişine de neden olabilir. Yutulması veya ciltle teması halinde zararlı olabilir ve ciddi göz hasarına neden olabilir. Ayrıca ısıya, aleve veya oksitleyici maddelere maruz kalması durumunda yangın riski de vardır. |
| BM kimlik numaraları | UN1479 |
| HS kodu | 282910 |
| Tehlike sınıfı | 5.1 |
| Paketleme grubu | II |
| Toksisite | Magnezyum peroksit, solunması halinde cilt ve göz tahrişinin yanı sıra solunum yolu tahrişine de neden olabilir. Yutulması veya ciltle teması halinde zararlı olabilir ve ciddi göz hasarına neden olabilir. Ayrıca ısıya, aleve veya oksitleyici maddelere maruz kalması durumunda yangın riski de vardır. |
Magnezyum peroksit sentez yöntemleri
MgO2’yi sentezlemek için her birinin avantajları ve dezavantajları olan çeşitli yöntemler vardır.
Yöntemlerden biri MgO ile hidrojen peroksit arasındaki reaksiyonu içerir. Bu yöntemde, MgO’yu az miktarda suyla karıştırıp bir macun oluşturursunuz, ardından karışımı karıştırırken hidrojen peroksit eklersiniz. Ortaya çıkan ürün MgO2 ve sudur.
Diğer bir yöntem ise Mg(OH)2 ile hidrojen peroksit arasındaki reaksiyonu içerir. Kimyacı, bir çözelti oluşturmak için Mg(OH)2’yi suda çözer, ardından karışımı yavaş yavaş hidrojen peroksit eklerken karıştırır. Ortaya çıkan ürün MgO2 ve sudur.
Üçüncü bir yöntem, metalik magnezyum ile oksijen gazının yüksek sıcaklıklarda doğrudan reaksiyonunu içerir. Bu yöntem özel ekipman gerektirir ve diğer yöntemler kadar yaygın olarak kullanılmaz.
Magnezyum Peroksitin Kullanım Alanları
MgO2’nin çeşitli endüstrilerde çeşitli kullanımları vardır:
- Çevresel Uygulamalar – Kirletici maddeleri parçalamak için toprak ve yeraltı suyunun iyileştirilmesinde oksijen salan bir bileşik olarak kullanılır.
- Tarım – Bitki büyümesini artıran yavaş salınan oksijen özellikleri nedeniyle gübre ve toprak düzenleyici olarak kullanılır.
- Tıbbi – Bazı diş macunu formülasyonlarında ağız sağlığı için beyazlatıcı ve oksijenlendirici bir madde olarak kullanılır.
- Kimyasal Üretim – Epoksiler, perasitler ve peresterler gibi özel kimyasalların üretiminde kullanılır.
- Gıda İşleme – Un ve diğer gıda ürünlerinde ağartma maddesi olarak kullanılır.
- Tekstil Endüstrisi – Tekstil üretiminde ağartma maddesi olarak kullanılır.
- Su Arıtma – Oksijeni serbest bırakarak ve organik bileşikleri parçalayarak suyu arıtmak için kullanılır.
Sorular:
S: Magnezyum peroksit ne için kullanılır?
C: MgO2 çevresel uygulamalar, tarım, tıp sektörü, kimya üretimi, gıda işleme, tekstil endüstrisi ve su arıtma gibi çeşitli endüstrilerde kullanılmaktadır.
S: Hidrojen peroksit ve magnezyum sülfatı karıştırdığınızda ortaya çıkan ürünler nelerdir?
C: H2O2 ve magnezyum sülfat karıştırıldığında oluşan ürünler MgO2, su ve oksijen gazıdır.
S: Laboratuvarlarda magnezyum peroksit kullanılıyor mu?
C: Evet, MgO2 laboratuvarlarda kimyasal reaksiyonlar, su arıtma ve çevre temizliği gibi çeşitli amaçlarla kullanılmaktadır.
S: Magnezyum hidrojen peroksiti parçalıyor mu?
C: Magnezyum H2O2’yi tek başına parçalamaz. Ancak magnezyum, potasyum iyodür gibi bir katalizör varlığında H2O2 ile reaksiyona girerek oksijen gazı açığa çıkarabilir.
Soru: Aşağıdakilerden hangisi doğru formül birimi değildir? k2o mgo2 al2o3 sro
C: Mgo2 doğru bir formül birimi değil. Magnezyum oksit için doğru formül birimi MgO’dur.
S: Bu birleşik reaksiyonun ürünleri nelerdir? mgo + co2 mgo3 + c mgco3 mgo2 mgo + o2 co2 + o2
C: Mgo ve co2’nin birleşik reaksiyonunda oluşan ürün mgco3’tür.
S: Sıvı mı, gaz mı yoksa katı Mgo2 mi?
C: Mgo2 katı bir bileşiktir.