Kıvılcım, alev ve duman üreten ünlü havai fişeklerin yapımında magnezyumun kullanıldığını biliyor muydunuz? Bu, fizikokimyasal özellikleri sayesinde mümkündür. Ayrıca tıbbi, endüstriyel ve inşaat alanlarında da oldukça faydalı olabilir. Bu temel unsur hakkında daha fazla bilgi edinin.
Magnezyum nedir?
Periyodik tabloda atom numarası 12 olan kimyasal elementi ifade eder. Kimyasal grubun veya alkalin toprak metal serisinin bir parçasıdır. Gümüşi beyaz bir görünüme sahiptir ve çözünmez, orta derecede güçlü, hafif ve iyi reaktif olabilir. Öte yandan yaşam için gerekli olan moleküler iyonlardan oluşur ve erimiş magnezyum klorürün elektrolizi ile elde edilir.
Magnezyum sembolü
Mg Bu tanımlayıcı semboloji, tanımı Magnezyum olan Latince Magnezyum kelimesinden gelir. Antik Teselya’nın bir bölgesi olan Magnesia vilayetinde büyük miktarda metal bulunması nedeniyle bu adı almıştır. Ancak daha sonra mevcut adını korusa da ilk olarak Magnium adı önerildi.
Magnezyumun özellikleri
Özellikleri arasında 2 değerlik, 1,31 elektronegatiflik ve Mohs ölçeğine göre 2,5 mineral sertliği yer alır. Aslında suyun sertliği kalsiyum ve magnezyum tuzlarının varlığından kaynaklanmaktadır. Ayrıca son derece yanıcıdır ve yandığında söndürülmesi zor olan yoğun beyaz bir alev üretir. Ayrıca onu tanımlayan diğer yönler şunlardır:
- Allotropi: Bu metalin allotropik yapısı yoktur.
- Dövülebilir : Dövülebilir bir elementtir ve ısıtıldığında sünek olabilir.
- Manyetik : Manyetik alanlara nasıl tepki verirse paramanyetik bir sistem sunar.
- Dayanıklılık : Düşük.
- Sertlik : Ağırlığa, darbelere ve darbelere karşı iyi direnç.
- Renk : Görünümü gümüşi beyazdır.
- Durumu : Elemanın olağan durumu katıdır.
- Tat ve koku : Metalik bir tada sahiptir ve kokusu yoktur.
- Çözünürlük : Oda sıcaklığında su ile yavaş reaksiyona girmesine rağmen çözünmez.
- Çevresel sürdürülebilirlik : %100 ekolojik bir metaldir, geri dönüştürülebilir ve çevreyi korumaya kararlıdır.
Magnezyumun kimyasal ve fiziksel özellikleri
- Atom numarası : 12
- Grup : 2
- Dönem : 3
- Blok : s
- Atom ağırlığı : 24.312
- Yoğunluk : 1738 kg/m³
- Durum : Katı
- Pas : Temel
- Oksidasyon durumları : +2
- Erime noktası : 650°C
- Kaynama noktası : 1090°C
- Özgül ısı : 1020 J/(K-kg)
- Elektronegatiflik : 1.31
- Ortalama yarıçap : 150 saat
- Kovalent yarıçap : 130h
- Atom yarıçapı : 145 saat
- Katman başına elektron sayısı : 2, 8, 2
- Elektronik konfigürasyon : [Ne]3 s²
Magnezyumun kökeni
1618 yılında bir İngiliz çiftçi şifalı özelliği olan bir kuyudan su elde etti. Gerçek şu ki, Epsom tuzları olarak bilinen hidratlı magnezyum sülfat içeriyorlardı. Daha sonra 1755’te İskoç doktor Joseph Black bunu kimyasal element olarak onayladı.
Daha sonra 1808 yılında element izole edildi, yani resmi kaşifi olarak tanınan İngiliz kimyager Sir Humphry Davy sayesinde ilk kez üretildi. Daha sonra Fransız Antoine Alexandre Bussy, 1831 yılında elementin ilk kararlı ve tutarlı formunu elde etti.
Magnezyum ne için kullanılır?
Çok kullanışlı bir özellik işaret fişekleri, fotoğraf flaşları, yangın bombaları ve havai fişeklerdir. Ayrıca hafif ve güçlü olması nedeniyle genellikle uçak, füze ve lastik yapımında farklı türdeki alaşımlarda kullanılır.
Ek olarak küresel grafit üretimi, geleneksel itici gazlar, saf uranyum ve diğer metallerin işlenmesine yaptığı katkılarda başka uygulamalar da bulunur. Buna ek olarak, tıbbi olarak farklı amaçlarla, örneğin beslenme, kilo ve boy için bir mineral olarak sıklıkla kullanılır.
Magnezyum nerede bulunur?
Periyodik tablonun elementleri arasında 8. sırada yer aldığından gezegende bol miktarda bulunan bir maddedir ve yer kabuğunun %2’sini kaplar. Toprakta saf halde bulunmamasına rağmen diğer minerallerin yanı sıra manyezit, brusit, dolomit, olivin, karnalit gibi organik ve inorganik bileşikler halinde elde edilir.
Öte yandan, onu içeren gıdalar da var, özellikle bitki kökenli olanlar. Örnekler arasında kabuklu yemişler, tohumlar ve kurutulmuş otlar yer alır. Buna karşılık, diğerlerinin yanı sıra kemiklerin, yağ asitlerinin, proteinlerin oluşumuna katkıda bulunduğundan insan vücudunun temel besin maddelerinin bir parçasıdır.
Magnezyum bileşimi
Sporcular tarafından kurutucu olarak kullanılan magnezyum karbonat gibi iki değerlikli bileşikler oluşturur. Aynı şekilde, iyi bilinen bir antiasit ve müshil olan magnezyum hidroksit oluşturur. Ayrıca magnezyum nitrat, inorganik tuz, magnezyum klorür, diyet takviyeleri ve magnezyum oksit, bromür, sülfat ve florür formundaki diğerleri.
Özetle magnezyum, normal durumunda katı olan kimyasal bir varlığa karşılık gelir. Sayısı 12 ve atom kütlesi 24.312 olan toprak alkali metaller grubunun bir parçasıdır. Çözünürlük veya dayanıklılık göstermez ancak işlenebilirlik, yüksek reaktivite sergiler ve insanlar için önemli bir beslenme rolü oynar.