Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
NO Lewis yapısında bir nitrojen (N) atomu ve aralarında çift bağ içeren bir oksijen (O) atomu bulunur. Oksijen (O) atomunun 2 ortaksız çifti, nitrojen (N) atomunun ise 1 ortaksız çifti ve 1 eşlenmemiş elektronu vardır.
NO’nun Lewis yapısına (Nitrik Oksit veya Nitrik Oksit) ilişkin yukarıdaki resimden hiçbir şey anlamadıysanız, o zaman benimle kalın ve NO’nun Lewis yapısının çizimine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
Şimdi NO’nun Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
NO Lewis Yapısını Çizme Adımları
Adım 1: NO molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
NO (nitrik oksit) molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle tek bir nitrojen atomunda ve bir oksijen atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak nitrojenin ve oksijenin değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
NO molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Azot atomunun verdiği değerlik elektronları:
Azot periyodik tablonun 15. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle nitrojende bulunan değerlik elektronları 5’tir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi nitrojen atomunda bulunan 5 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Oksijen atomunun verdiği değerlik elektronları:
Oksijen periyodik tablonun 16. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle oksijende bulunan değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi oksijen atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
NO molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 nitrojen atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 1 oksijen atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 5 + 6 = 11 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Burada verilen molekül NO’dur (azot monoksit). Yalnızca iki atomu vardır, dolayısıyla bunlardan herhangi birini merkez atom olarak seçebilirsiniz.
Azot atomunun merkezi bir atom olduğunu varsayalım.
(En az elektronegatif atomu merkez atom olarak düşünmelisiniz).
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi NO molekülünde elektron çiftlerini nitrojen (N) atomu ile oksijen (O) atomu arasına yerleştirmeniz gerekiyor.
Bu, nitrojen (N) atomunun ve oksijen (O) atomunun bir NO molekülünde kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda harici atomun stabilitesini kontrol etmeniz gerekir.
NO molekülünün çiziminde nitrojen atomunun merkez atom olduğunu varsaydık. Oksijen bu nedenle dış atomdur.
Yani oksijen atomunu kararlı hale getirmeniz gerekiyor.
Aşağıdaki resimde oksijen atomunun bir oktet oluşturduğunu ve bu nedenle kararlı olduğunu görebilirsiniz.
Ek olarak, 1. adımda NO molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
NO molekülünün toplam 11 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan sadece 8 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 11 – 8 = 3 .
NO molekülünün yukarıdaki diyagramında bu 3 elektronu (yani 1 elektron çifti ve 1 eşlenmemiş elektron) nitrojen atomuna yerleştirmeniz gerekir.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomdaki sekizliyi kontrol edin. Okteti yoksa yalnız çifti çift bağ veya üçlü bağ oluşturacak şekilde hareket ettirin.
Bu adımda nitrojen (N) atomunun kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Azot (N) atomunun stabilitesini kontrol etmek için oktet oluşturup oluşturmadığını kontrol etmemiz gerekir.
Ne yazık ki nitrojen atomu burada bir oktet oluşturmuyor. Azotun sadece 5 elektronu vardır ve kararsızdır.
Şimdi bu nitrojen atomunu stabil hale getirmek için oksijen atomunun elektron çiftini hareket ettirmeniz gerekir, böylece nitrojen atomu daha stabil hale gelebilir.
Bu elektron çiftini hareket ettirdikten sonra nitrojen atomu 2 elektron daha alacak ve böylece toplam elektron sayısı 7 olacaktır.
Azotun bir oktet oluşturmadığını görebilirsiniz (çünkü 7 elektronu vardır). Şimdi elektron çiftini daha fazla hareket ettirmeye çalışırsanız 7 + 2 = 9 elektron olacaktır.
Azot atomunun ise 9 elektron tutma kapasitesi yoktur. Bu nedenle NO’nun yukarıdaki Lewis yapısı (nitrojen atomunda 7 elektron bulunan) stabildir.
NO’nun yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak NO’nun aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):