Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
SOF2 Lewis yapısının merkezinde iki florin (F) atomu ve bir oksijen (O) atomu ile çevrelenmiş bir kükürt (S) atomu bulunur. Kükürt (S) ve oksijen (O) atomları arasında çift bağ, kükürt (S) ve flor (F) atomları arasında ise tek bağ vardır.
SOF2’nin Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın veSOF2’nin Lewis yapısının nasıl çizileceğine dair ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
Şimdi SOF2’nin Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
SOF2 Lewis Yapısını Çizim Adımları
Adım 1: SOF2 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Bir SOF2 molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle kükürt atomunda, oksijen atomunda ve ayrıca flor atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak kükürt, oksijen ve florun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
SOF2 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Kükürt atomunun verdiği değerlik elektronları:
Kükürt periyodik tablonun 16. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle kükürtteki değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi kükürt atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Oksijen atomunun verdiği değerlik elektronları:
Oksijen periyodik tablonun 16. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle oksijende bulunan değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi oksijen atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Flor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Florit periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [3] Bu nedenle floritte bulunan değerlik elektronu 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi flor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
SOF2 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 kükürt atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 1 oksijen atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 2 flor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 6 + 6 + 7(2) = 26 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül SOF2’dir ve kükürt (S) atomu, oksijen (O) atomu ve flor (F) atomlarını içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda kükürt atomunun (S), oksijen atomunun (O) ve flor atomlarının (F) elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Kükürt atomu (S), oksijen atomu (O) ve flor atomlarının (F) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak kükürt atomunun elektronegatifliği daha azdır .
Burada kükürt atomu merkez atom, oksijen ve flor atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi SOF2 molekülünde elektron çiftlerini kükürt (S) ve oksijen (O) atomları arasına ve kükürt (S) ve flor (F) atomları arasına yerleştirmeniz gerekiyor.
Bu, bu atomların bir SOF2 molekülünde kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada SOF2 molekülünün çiziminde dıştaki atomların oksijen atomları ve flor atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu oksijen ve flor atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda SOF2 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
SOF2 molekülünde toplam 26 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan sadece 24 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 26 – 24 = 2 .
Bu 2 elektronu yukarıdaki şemada SOF2 molekülünün merkezi kükürt atomuna yerleştirmeniz gerekiyor.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomdaki sekizliyi kontrol edin
Bu adımda merkezi kükürt atomunun (S) kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Merkezi kükürt (S) atomunun stabilitesini kontrol etmek için oktet oluşturup oluşturmadığını kontrol etmemiz gerekir.
Yukarıdaki resimde kükürt atomunun bir oktet oluşturduğunu görebilirsiniz. Bu, 8 elektrona sahip olduğu anlamına gelir.
Ve böylece merkezi kükürt atomu kararlıdır.
Şimdi SOF2’nin Lewis yapısının kararlı olup olmadığını kontrol etmek için son adıma geçelim.
Adım 6: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık SOF2’nin Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısaca artık SOF2 molekülünde bulunan kükürt (S), oksijen (O) ve flor (F) atomlarının formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki görüntüde SOF2 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Kükürt (S) atomu için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü kükürt 16. gruptadır)
Bağ elektronları = 6
Bağlanmayan elektronlar = 2
Oksijen atomu (O) için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü oksijen grup 16’dadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
Flor atomu (F) için:
Elektron değeri = 7 (çünkü flor 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| S | = | 6 | – | 6/2 | – | 2 | = | +1 |
| Ah | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından kükürt (S) atomunun +1 , oksijen (O) atomunun ise -1 yüküne sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu nedenle SOF2’nin yukarıda elde edilen Lewis yapısı kararlı değildir.
Bu nedenle elektron çiftini kükürt atomuna doğru hareket ettirerek bu yükleri en aza indirmeliyiz.
Elektron çiftinin oksijen atomundan kükürt atomuna taşınmasından sonra SOF2’nin Lewis yapısı daha kararlı hale gelir.
SOF2’nin yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak SOF2’nin aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):