Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
P2H4 Lewis yapısı, iki fosfor (P) atomu arasında ve ayrıca fosfor (P) atomu ile hidrojen (H) atomu arasında tek bir bağa sahiptir. İki fosfor (P) atomunda 2 yalnız çift vardır.
P2H4’ün Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve P2H4’ün Lewis yapısının nasıl çizileceğine dair ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
O halde P2H4’ün Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
P2H4 Lewis Yapısını Çizim Adımları
Adım 1: P2H4 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Bir P2H4 molekülündeki değerlik elektronlarının toplam sayısını bulmak için öncelikle hidrojen atomunun yanı sıra fosfor atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak hidrojenin yanı sıra fosforun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
P2H4 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Fosfor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Fosfor periyodik tablonun 15. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle fosforda bulunan değerlik elektronları 5’tir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi fosfor atomunda bulunan 5 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Hidrojen atomunun verdiği değerlik elektronları:
Hidrojen periyodik tablonun 1. grup elementidir. [2] Bu nedenle hidrojende bulunan değerlik elektronu 1’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi hidrojen atomunda yalnızca bir değerlik elektronunun bulunduğunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
P2H4 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 2 fosfor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 4 hidrojen atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 5(2) + 1(4) = 14 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
(Unutmayın: eğer verilen molekülde hidrojen varsa, daima hidrojeni dışarıya koyun.)
Şimdi burada verilen molekül P2H4’tür ve fosfor (P) atomları ve hidrojen (H) atomları içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda fosfor atomu (P) ve hidrojen atomunun (H) elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Fosfor (P) ve hidrojenin (H) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak, hidrojen atomu daha az elektronegatiftir . Ama kural gereği hidrojeni dışarıda tutmak zorundayız.
Yani burada fosfor (P) atomları merkez atom, hidrojen (H) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi P2H4 molekülünde elektron çiftlerini fosfor-fosfor atomları arasına ve fosfor-hidrojen atomları arasına yerleştirmeniz gerekiyor.
Bu, bu atomların bir P2H4 molekülünde kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada P2H4 molekülünün diyagramında dıştaki atomların hidrojen atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici hidrojen atomları bir ikili oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak 1. adımda P2H4 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
P2H4 molekülünün toplam 14 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan sadece 10 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 14 – 10 = 4 .
Bu 4 elektronu yukarıdaki diyagramda P2H4 molekülünün fosfor atomlarının üzerine yerleştirmeniz gerekiyor.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomdaki sekizliyi kontrol edin
Bu adımda merkezi fosfor (P) atomlarının kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Merkezi fosfor (P) atomlarının kararlılığını kontrol etmek için bunların bir oktet oluşturup oluşturmadığını kontrol etmemiz gerekir.
Yukarıdaki resimde iki fosfor atomunun bir oktet oluşturduğunu görebilirsiniz.
Ve böylece bu fosfor atomları kararlıdır.
Şimdi P2H4’ün Lewis yapısının kararlı olup olmadığını kontrol etmek için son adıma geçelim.
Adım 6: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık P2H4’ün Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık P2H4 molekülünde bulunan hidrojen (H) atomlarının yanı sıra fosfor (P) atomlarının da formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki resimde P2H4 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Fosfor atomu (P) için:
Değerlik elektronları = 5 (çünkü fosfor 15. gruptadır)
Bağ elektronları = 6
Bağlanmayan elektronlar = 2
Hidrojen atomu (H) için:
Değerlik elektronu = 1 (çünkü hidrojen grup 1’dedir)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 0
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| P. | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından, hem fosfor (P) atomlarının hem de hidrojen (H) atomlarının “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, P2H4’ün yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve P2H4’ün yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
P2H4’ün yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak P2H4’ün aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):