Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
O2 Lewis yapısı, aralarında çift bağ içeren iki oksijen (O) atomuna sahiptir. İki oksijen (O) atomunda 2 yalnız çift vardır.
O2’nin (oksijen) Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve O2’nin Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
O halde O2’nin Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
O2 Lewis Yapısını Çizim Adımları
Adım 1: O2 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
O2 (oksijen) molekülündeki değerlik elektronlarının toplam sayısını bulmak için öncelikle tek bir oksijen atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak oksijenin değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
O2 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Oksijen atomunun verdiği değerlik elektronları:
Oksijen periyodik tablonun 16. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle oksijende bulunan değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi oksijen atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
O2 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 6(2) = 12.
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül O2’dir (oksijen). Her iki atom da aynıdır, dolayısıyla atomlardan herhangi birini merkez atom olarak seçebilirsiniz.
Sağ taraftaki oksijenin merkez atom olduğunu varsayalım.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi O2 molekülünde elektron çiftlerini iki oksijen (O) atomu arasına yerleştirmeniz gerekiyor.
Bu, bir O2 molekülünde iki oksijen (O) atomunun kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda harici atomun stabilitesini kontrol etmeniz gerekir.
Burada O2 molekülünün çiziminde sağ taraftaki oksijen atomunun merkez atom olduğunu varsaydık. Yani sol taraftaki oksijen dıştaki atomdur.
Bu nedenle sol taraftaki oksijeni stabil hale getirmeniz gerekiyor.
Aşağıdaki resimde sol taraftaki oksijen atomunun bir oktet oluşturduğunu ve bu nedenle kararlı olduğunu görebilirsiniz.
Ek olarak, 1. adımda O2 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
O2 molekülünün toplam 12 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan sadece 8 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 12 – 8 = 4 .
Bu 4 elektronu yukarıdaki O2 molekülü taslağında sağdaki oksijen atomuna yerleştirmeniz gerekiyor.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomdaki sekizliyi kontrol edin. Okteti yoksa yalnız çifti çift bağ veya üçlü bağ oluşturacak şekilde hareket ettirin.
Bu adımda merkezi (yani sağ taraftaki) oksijen atomunun (O) kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Bu oksijen atomunun (O) stabilitesini kontrol etmek için oktet oluşturup oluşturmadığını kontrol etmemiz gerekir.
Maalesef bu oksijen atomu burada bir oktet oluşturmuyor. Oksijenin yalnızca 6 elektronu vardır ve kararsızdır.
Şimdi bu oksijen atomunu kararlı hale getirmek için elektron çiftini sol oksijen atomundan hareket ettirmeniz gerekiyor.
Bu elektron çiftini hareket ettirdikten sonra sağ taraftaki oksijen atomu 2 elektron daha alacak ve böylece toplam elektron sayısı 8 olacaktır.
Yukarıdaki resimde sağ taraftaki oksijen atomunun bir oktet oluşturduğunu görebilirsiniz.
Ve böylece bu oksijen atomu kararlıdır.
Şimdi O2’nin Lewis yapısının kararlı olup olmadığını kontrol etmek için son adıma geçelim.
Adım 6: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık O2’nin Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık O2 molekülünde bulunan iki oksijen (O) atomunun formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki resimde bağ elektronlarının ve bağ yapmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Oksijen atomu (O) için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü oksijen grup 16’dadır)
Bağ elektronları = 4
Bağlanmayan elektronlar = 4
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| Ah | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından iki oksijen (O) atomunun “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, O2’nin yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve O2’nin yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
O2’nin yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak O2’nin aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):