Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
Cl2O2 Lewis yapısı, iki oksijen (O) atomu arasında ve ayrıca oksijen (O) atomu ile klor (Cl) atomları arasında tek bir bağa sahiptir. Oksijen (O) atomlarında 2 yalnız çift, klor (Cl) atomlarında ise 3 yalnız çift bulunur.
Cl2O2’nin Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve Cl2O2’nin Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
Şimdi Cl2O2’nin Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
Cl2O2’nin Lewis Yapısını Çizim Adımları
Adım 1: Cl2O2 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Bir Cl2O2 molekülündeki değerlik elektronlarının toplam sayısını bulmak için öncelikle klor atomunun yanı sıra oksijen atomunda da bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak oksijenin ve klorun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
Cl2O2 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Klor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Klor periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle klorda bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi klor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Oksijen atomunun verdiği değerlik elektronları:
Oksijen periyodik tablonun 16. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle oksijende bulunan değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi oksijen atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
Cl2O2 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 2 klor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 2 oksijen atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 7(2) + 6(2) = 26 .
Adım 2: Taslağı hazırlayın
Cl2O2, merkezinde 2 oksijen atomu ve çevresinde 2 klor atomu bulunan basit bir moleküldür.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi Cl2O2 molekülünde elektron çiftlerini oksijen-oksijen atomları arasına ve oksijen-klor atomları arasına yerleştirmeniz gerekiyor.
Bu, bu atomların bir Cl2O2 molekülünde kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada Cl2O2 molekülünün çiziminde dıştaki atomların klor atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici klor atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda Cl2O2 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
Cl2O2 molekülünde toplam 26 değerlik elektronu bulunur ve yukarıdaki diyagramda bunlardan sadece 18 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 26 – 18 = 8 .
Bu 8 elektronu yukarıdaki diyagramda Cl2O2 molekülünün iki merkezi oksijen atomuna yerleştirmeniz gerekir.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomdaki sekizliyi kontrol edin
Bu adımda merkezi oksijen (O) atomlarının kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Merkezi oksijen (O) atomlarının stabilitesini kontrol etmek için oktet oluşturup oluşturmadıklarını kontrol etmemiz gerekir.
Yukarıdaki resimde iki oksijen atomunun bir oktet oluşturduğunu görebilirsiniz. Bu, 8 elektrona sahip oldukları anlamına gelir.
Ve böylece merkezi oksijen atomları stabildir.
Şimdi Cl2O2’nin Lewis yapısının kararlı olup olmadığını kontrol etmek için son adıma geçelim.
Adım 6: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık Cl2O2’nin Lewis yapısının stabilitesini kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık Cl2O2 molekülünde bulunan klor (Cl) atomlarının yanı sıra oksijen (O) atomlarının da formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki resimde Cl2O2 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Klor atomu (Cl) için:
Değerlik elektronları = 7 (çünkü klor 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
Oksijen atomu (O) için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü oksijen grup 16’dadır)
Bağ elektronları = 4
Bağlanmayan elektronlar = 4
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
| Ah | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından oksijen (O) atomlarının yanı sıra klor (Cl) atomlarının da “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, yukarıdaki Cl2O2 Lewis yapısının stabil olduğunu ve yukarıdaki Cl2O2 yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
Cl2O2’nin yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak, Cl2O2’nin aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):