Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
BrF4-Lewis yapısının merkezinde dört flor (F) atomu ile çevrelenmiş bir brom (Br) atomu bulunur. Brom (Br) atomu ile her Flor (F) atomu arasında 4 tekli bağ vardır. Brom (Br) atomunda 2 yalnız çift ve dört flor (F) atomunda 3 yalnız çift bulunur.
BrF4-lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve BrF4-ion’un Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
O halde BrF4-iyonunun Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
BrF4-Lewis yapısını çizme adımları
Adım 1: BrF4-iyonundaki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
BrF4- iyonundaki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle flor atomunun yanı sıra brom atomunda da bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak bromun ve florin değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
BrF4- iyonundaki toplam değerlik elektronları
→ Brom atomunun verdiği değerlik elektronları:
Brom, periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle bromda bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi brom atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Flor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Florit periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle floritte bulunan değerlik elektronu 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi flor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
BrF4- iyonundaki toplam değerlik elektronları = 1 bromin atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 1 flor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 1 negatif yük nedeniyle eklenen 1 ekstra elektron = 7 + 7(4) + 1 = 36 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen iyon BrF4- iyonudur ve bromin (Br) atomları ve florin (F) atomlarını içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda brom atomunun (Br) ve flor atomunun (F) elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Bromun (Br) ve florun (F) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak, bromin atomu daha az elektronegatiftir .
Burada brom (Br) atomu merkez atom, flor (F) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi BrF4 molekülünde elektron çiftlerini bromin atomu (Br) ile flor atomları (F) arasına koymalıyız.
Bu, bromin (Br) ve florinin (F) bir BrF4 molekülünde kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış Atomları Kararlı Hale Getirin
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada BrF4 molekülünün çiziminde dıştaki atomların flor atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici flor atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda BrF4- iyonunda bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
BrF4- iyonunun toplam 36 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan yalnızca 32 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 36 – 32 = 4 .
Bu 4 elektronu yukarıdaki diyagramda BrF4 molekülünün merkezi brom atomuna yerleştirmeniz gerekiyor.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık BrF4’ün Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası, artık BrF4 molekülünde bulunan flor (F) atomlarının yanı sıra bromin (Br) atomlarının da formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki görüntüde BrF4 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Brom atomu (Br) için:
Değerlik elektronu = 7 (çünkü brom 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 8
Bağlanmayan elektronlar = 4
Florit atomu (F) için:
Elektron değeri = 7 (çünkü flor 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| kardeşim | = | 7 | – | 8/2 | – | 4 | = | -1 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki resmi yük hesaplamalarından bromin (Br) atomunun -1 yüküne, flor atomunun ise 0 yüküne sahip olduğunu görebilirsiniz.
O halde bu yükleri BrF4 molekülünün ilgili atomlarında tutalım.
BrF4 molekülündeki bu genel -1 yükü aşağıdaki resimde gösterilmektedir.
BrF4 iyonunun yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak size BrF4-iyonunun aşağıdaki Lewis yapısını verecektir.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):