Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
XeOF4’ün Lewis yapısı, merkezde dört florin (F) atomu ve bir oksijen (O) atomu ile çevrelenmiş bir ksenon (Xe) atomuna sahiptir. Ksenon (Xe) atomu ile her bir flor (F) atomu arasında tekli bağlar ve ksenon (Xe) atomu ile oksijen (O) atomu arasında çift bağ vardır.
XeOF4’ün Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve XeOF4’ün Lewis yapısının nasıl çizileceğine dair ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
O halde XeOF4’ün Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
XeOF4’ün Lewis yapısını çizme adımları
Adım 1: XeOF4 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Bir XeOF4 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulmak için öncelikle ksenon atomunda, oksijen atomunda ve ayrıca flor atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak ksenon, oksijen ve florun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
XeOF4 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Ksenon atomunun verdiği değerlik elektronları:
Ksenon periyodik tablonun 18. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle ksenonda bulunan değerlik elektronları 8’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi ksenon atomunda bulunan 8 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Oksijen atomunun verdiği değerlik elektronları:
Oksijen periyodik tablonun 16. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle oksijende bulunan değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi oksijen atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Flor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Florit periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [3] Bu nedenle floritte bulunan değerlik elektronu 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi flor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
Moleküldeki toplam değerlik elektronları 42 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül XeOF4’tür ve ksenon atomu (Xe), oksijen atomu (O) ve flor (F) atomlarını içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda ksenon atomu (Xe), oksijen atomu (O) ve flor atomunun (F) elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Ksenon (Xe), oksijen (O) ve florin (F) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak, ksenon atomu daha az elektronegatiftir.
Burada ksenon (Xe) atomu merkez atom, oksijen (O) atomu ve flor (F) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi XeOF4 molekülünde elektron çiftlerini ksenon atomu (Xe), oksijen atomu (O) ve flor atomları (F) arasına yerleştirmeniz gerekir.
Bu, ksenon (Xe), oksijen (O) ve florinin (F) bir XeOF4 molekülünde kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada XeOF4 molekülünün çiziminde dıştaki atomların oksijen atomları ve flor atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu dış atomlar bir sekizli oluşturur ve bu nedenle kararlıdır.
Ek olarak, 1. adımda XeOF4 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
XeOF4 molekülünde toplam 42 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunların arasından yalnızca 40 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 42 – 40 = 2 .
Yukarıdaki XeOF4 molekülünün çiziminde bu 2 elektronu merkezi ksenon atomuna yerleştirmeniz gerekiyor.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık XeOF4’ün Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık XeOF4 molekülünde bulunan ksenon (Xe), oksijen (O) ve flor (F) atomlarının formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki resimde XeOF4 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Ksenon atomu (Xe) için:
Değerlik elektronları = 8 (çünkü ksenon 18. gruptadır)
Bağ elektronları = 10
Bağlanmayan elektronlar = 2
Oksijen atomu (O) için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü oksijen grup 16’dadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
Flor atomu (F) için:
Değerlik elektronları = 7 (çünkü flor 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| Xe | = | 8 | – | 10/2 | – | 2 | = | +1 |
| Ah | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından ksenon (Xe) atomunun +1 , oksijen (O) atomunun ise -1 yüküne sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu nedenle XeOF4’ün yukarıda elde edilen Lewis yapısı stabil değildir.
Bu nedenle elektron çiftlerinin ksenon atomuna doğru hareket ettirilmesiyle bu yüklerin en aza indirilmesi gerekir.
Elektron çiftini oksijen atomundan ksenon atomuna taşıdıktan sonra XeOF4’ün Lewis yapısı daha kararlı hale gelir.
XeOF4’ün yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak XeOF4’ün aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):