Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
Lewis yapısı XeO2F2’nin merkezinde iki oksijen (O) atomu ve iki flor (F) atomu ile çevrelenmiş bir ksenon (Xe) atomu bulunur. Ksenon ve flor atomları arasında tekli bağlar ve ksenon ve oksijen atomları arasında çift bağlar vardır. Ksenon (Xe) atomunda 1 yalnız çift, Oksijen (O) atomlarında 2 yalnız çift ve Flor (F) atomlarında 3 yalnız çift bulunur.
XeO2F2’nin Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve XeO2F2 molekülünün Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
Şimdi XeO2F2’nin Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
XeO2F2’nin Lewis yapısını çizme adımları
Adım 1: XeO2F2 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
XeO2F2 molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle ksenon atomunda, oksijen atomunda ve flor atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak ksenon, oksijen ve florun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
XeO2F2 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Ksenon atomunun verdiği değerlik elektronları:
Ksenon periyodik tablonun 18. grubunda yer alan bir elementtir. [ 1] Bu nedenle ksenonda bulunan değerlik elektronları 8’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi ksenon atomunda bulunan 8 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Oksijen atomunun verdiği değerlik elektronları:
Oksijen periyodik tablonun 16. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle oksijende bulunan değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi oksijen atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Flor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Florit periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir.[3] Bu nedenle floritte bulunan değerlik elektronu 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi flor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
Moleküldeki toplam değerlik elektronları 2) = 34 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül XeO2F2’dir ve ksenon atomları (Xe), oksijen atomları (O) ve flor atomları (F) içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda ksenon atomu (Xe), oksijen atomu (O) ve flor atomunun (F) elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Ksenon (Xe), oksijen (O) ve florin (F) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak, ksenon atomu daha az elektronegatiftir .
Burada ksenon (Xe) atomu merkez atom, oksijen (O) ve flor (F) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi XeO2F2 molekülünde elektron çiftlerini ksenon-oksijen atomları ile ksenon-flor atomları arasına yerleştirmeniz gerekiyor.
Bu, bu atomların bir XeO2F2 molekülünde kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada XeO2F2 molekülünün çiziminde dıştaki atomların oksijen (O) atomları ve flor (F) atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici oksijen atomları ve florin atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda XeO2F2 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
XeO2F2 molekülünde toplam 34 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan sadece 32 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 34 – 32 = 2 .
Bu 2 elektronu yukarıdaki şemada XeO2F2 molekülünün merkezi ksenon atomuna yerleştirmeniz gerekiyor.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık XeO2F2 molekülünün Lewis yapısının stabilitesini kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık XeO2F2 molekülünde bulunan ksenon (Xe), oksijen (O) ve flor (F) atomlarının formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki resimde XeO2F2 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Ksenon atomu (Xe) için:
Değerlik elektronları = 8 (çünkü ksenon 18. gruptadır)
Bağ elektronları = 8
Bağlanmayan elektronlar = 2
Oksijen atomu (O) için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü oksijen grup 16’dadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
Florit atomu (F) için:
Değerlik elektronları = 7 (çünkü florit 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| Xe | = | 8 | – | 8/2 | – | 2 | = | +2 |
| Ah | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından, ksenon (Xe) atomunun +2 , iki oksijen atomunun ise -1 yüküne sahip olduğunu görebilirsiniz.
O halde bu yükleri XeO2F2 molekülünün ilgili atomlarında tutalım.
Yukarıdaki görüntü XeO2F2’nin Lewis yapısının stabil olmadığını göstermektedir.
Bu yüzden elektron çiftini oksijen atomundan ksenon atomuna taşıyarak bu yükleri en aza indirmemiz gerekiyor.
Elektron çiftini oksijen atomlarından ksenon atomuna taşıdıktan sonra ksenon ve iki oksijen atomunun yükleri sıfır olur. Ve bu daha kararlı bir Lewis yapısıdır. (aşağıdaki resme bakın).
XeO2F2’nin yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak, XeO2F2’nin aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):