Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
XeF6 Lewis yapısının merkezinde altı florin (F) atomu ile çevrelenmiş bir ksenon (Xe) atomu bulunur. Ksenon (Xe) atomu ile her Flor (F) atomu arasında 6 adet tekli bağ vardır. Ksenon (Xe) atomunda 2 yalnız çift, altı Flor (F) atomunda ise 3 yalnız çift bulunur.
XeF6’nın Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve XeF6’nın Lewis yapısının nasıl çizileceğine dair ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
Şimdi XeF6’nın Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
XeF6 Lewis yapısını çizme adımları
Adım 1: XeF6 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
XeF6 molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle flor atomunun yanı sıra ksenon atomunda da bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak florun yanı sıra ksenonun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
XeF6 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Ksenon atomunun verdiği değerlik elektronları:
Ksenon periyodik tablonun 18. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle ksenonda bulunan değerlik elektronları 8’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi ksenon atomunda bulunan 8 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Flor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Florit periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir.[2] Bu nedenle floritte bulunan değerlik elektronu 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi flor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
XeF6 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 ksenon atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 6 flor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 8 + 7(6) = 50 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül XeF6’dır ve ksenon (Xe) atomları ve flor (F) atomları içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda ksenon atomu (Xe) ve flor atomunun (F) elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Ksenon (Xe) ve florin (F) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak, ksenon atomu daha az elektronegatiftir .
Burada ksenon (Xe) atomu merkez atom, flor (F) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi XeF6 molekülünde elektron çiftlerini ksenon atomu (Xe) ile flor atomları (F) arasına yerleştirmeniz gerekir.
Bu, ksenon (Xe) ve florinin (F) bir XeF6 molekülünde kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada XeF6 molekülünün çiziminde dıştaki atomların flor atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici flor atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda XeF6 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
XeF6 molekülünün toplam 50 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan sadece 48 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 50 – 48 = 2 .
Yukarıdaki XeF6 molekülünün çiziminde bu 2 elektronu merkezi ksenon atomuna yerleştirmeniz gerekiyor.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık XeF6’nın Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası, şimdi XeF6 molekülünde bulunan flor (F) atomlarının yanı sıra ksenon (Xe) atomlarının formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki resimde XeF6 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Ksenon atomu (Xe) için:
Değerlik elektronları = 8 (çünkü ksenon 18. gruptadır)
Bağ elektronları = 12
Bağlanmayan elektronlar = 2
Flor atomu (F) için:
Elektron değeri = 7 (çünkü flor 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| Xe | = | 8 | – | 12/2 | – | 2 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından, hem ksenon (Xe) atomunun hem de flor (F) atomunun “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, XeF6’nın yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve XeF6’nın yukarıdaki yapısında başka değişiklik olmadığını gösterir.
XeF6’nın yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak XeF6’nın aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):