Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
Lewis yapısı SO2Cl2’nin merkezinde iki oksijen (O) atomu ve iki klor (Cl) atomu ile çevrelenmiş bir kükürt (S) atomu bulunur. Kükürt ve klor atomları arasında tekli bağlar, kükürt ve oksijen atomları arasında ise çift bağlar bulunur. Oksijen (O) atomlarında 2 yalnız çift, klor (Cl) atomlarında ise 3 yalnız çift bulunur.
SO2Cl2’nin Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve SO2Cl2 molekülünün Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
Şimdi SO2Cl2’nin Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
SO2Cl2 Lewis Yapısını Çizim Adımları
Adım 1: SO2Cl2 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
SO2Cl2 molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle kükürt atomunda, oksijen atomunda ve klor atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak kükürt, oksijen ve klorun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
SO2Cl2 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Kükürt atomunun verdiği değerlik elektronları:
Kükürt periyodik tablonun 16. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle kükürtteki değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi kükürt atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Oksijen atomunun verdiği değerlik elektronları:
Oksijen periyodik tablonun 16. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle oksijende bulunan değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi oksijen atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Klor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Klor periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [3] Bu nedenle klorda bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi klor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
SO2Cl2 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 kükürt atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 2 oksijen atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 2 klor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 6 + 6(2) + 7(2) = 32 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül SO2Cl2’dir ve kükürt (S) atomları, oksijen (O) atomları ve klor (Cl) atomlarını içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda kükürt atomunun (S), oksijen atomunun (O) ve klor atomunun (Cl) elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Kükürt (S), oksijen (O) ve klorun (Cl) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak kükürt atomunun elektronegatifliği daha azdır.
Burada kükürt (S) atomu merkez atom, oksijen (O) ve klor (Cl) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi SO2Cl2 molekülünde elektron çiftlerini kükürt-oksijen atomları ile kükürt-klor atomları arasına yerleştirmeniz gerekiyor.
Bu, bu atomların bir SO2Cl2 molekülünde birbirine kimyasal olarak bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış Atomları Kararlı Hale Getirin
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada SO2Cl2 molekülünün çiziminde dıştaki atomların oksijen (O) atomları ve klor (Cl) atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici oksijen atomları ve klor atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda SO2Cl2 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
SO2Cl2 molekülünün toplam 32 değerlik elektronu vardır ve bu değerlik elektronlarının tümü yukarıdaki diyagramda kullanılmıştır.
Bu nedenle merkez atomda tutulacak daha fazla elektron çifti yoktur.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık SO2Cl2 molekülünün Lewis yapısının stabilitesini kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık SO2Cl2 molekülünde bulunan kükürt (S), oksijen (O) ve klor (Cl) atomlarının formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki görüntüde SO2Cl2 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Kükürt (S) atomu için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü kükürt 16. gruptadır)
Bağ elektronları = 8
Bağlanmayan elektronlar = 0
Oksijen atomu (O) için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü oksijen grup 16’dadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
Klor atomu (Cl) için:
Değerlik elektronları = 7 (çünkü klor 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| S | = | 6 | – | 8/2 | – | 0 | = | +2 |
| Ah | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından, kükürt (S) atomunun +2 , iki oksijen atomunun ise -1 yüküne sahip olduğunu görebilirsiniz.
O halde bu yükleri SO2Cl2 molekülünün ilgili atomlarında tutalım.
Yukarıdaki görüntü SO2Cl2’nin Lewis yapısının stabil olmadığını göstermektedir.
Bu yüzden elektron çiftini oksijen atomundan kükürt atomuna taşıyarak bu yükleri en aza indirmemiz gerekiyor.
Elektron çiftini oksijen atomlarından kükürt atomuna taşıdıktan sonra kükürt ve iki oksijen atomunun yükleri sıfır olur. Ve bu daha kararlı bir Lewis yapısıdır. (aşağıdaki resme bakın).
SO2Cl2’nin yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak size SO2Cl2’nin aşağıdaki Lewis yapısını verecektir.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):