Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
SF6 Lewis yapısının merkezinde altı florin (F) atomu ile çevrelenmiş bir kükürt (S) atomu bulunur. Kükürt (S) atomu ile her Flor (F) atomu arasında 6 adet tekli bağ vardır.
SF6’nın Lewis Yapısının (Kükürt Heksaflorür) yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve SF6’nın Lewis Yapısının nasıl çizileceğine dair ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
Şimdi SF6’nın Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
SF6 Lewis Yapısı Çizim Adımları
Adım 1: SF6 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
SF6 (kükürt hekzaflorür) molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle flor atomunun yanı sıra kükürt atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak florin ve kükürtün değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
SF6 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Kükürt atomunun verdiği değerlik elektronları:
Kükürt periyodik tablonun 16. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle kükürtteki değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi kükürt atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Flor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Florit periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir.[2] Bu nedenle floritte bulunan değerlik elektronu 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi flor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
SF6 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 kükürt atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 6 flor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 6 + 7(6) = 48 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül SF6’dır (kükürt heksaflorür) ve kükürt (S) atomları ve flor (F) atomları içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda kükürt atomunun (S) ve flor atomunun (F) elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Kükürt (S) ve florin (F) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak kükürt atomu daha az elektronegatiftir .
Burada kükürt (S) atomu merkez atom, flor (F) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi SF6 molekülünde elektron çiftlerini kükürt atomu (S) ile flor atomları (F) arasına koymalıyız.
Bu, kükürt (S) ve florinin (F) bir SF6 molekülünde kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış Atomları Kararlı Hale Getirin
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada SF6 molekülünün çiziminde dıştaki atomların flor atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici flor atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda SF6 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
SF6 molekülünün toplam 48 değerlik elektronu vardır ve bu değerlik elektronlarının tümü yukarıdaki SF6 diyagramında kullanılmıştır.
Bu nedenle merkez atomda tutulacak daha fazla elektron çifti yoktur.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık SF6’nın Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası, şimdi SF6 molekülünde bulunan flor atomlarının (F) yanı sıra kükürt atomlarının (S) formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki resimde SF6 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Kükürt (S) atomu için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü kükürt 16. gruptadır)
Bağ elektronları = 12
Bağlanmayan elektronlar = 0
Flor atomu (F) için:
Değerlik elektronları = 7 (çünkü florit 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| S | = | 6 | – | 12/2 | – | 0 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından, hem kükürt (S) atomunun hem de flor (F) atomunun “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, SF6’nın yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve SF6’nın yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
SF6’nın yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak SF6’nın aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):