Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
SBr6 Lewis yapısının merkezinde altı bromin (Br) atomu ile çevrelenmiş bir kükürt (S) atomu bulunur. Kükürt (S) atomu ile her Brom (Br) atomu arasında 6 adet tekli bağ vardır.
SBr6’nın Lewis yapısına ilişkin yukarıdaki görüntüden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve SBr6’nın Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
Şimdi SBr6’nın Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
SBr6 Lewis yapısını çizme adımları
Adım 1: SBr6 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Bir SBr6 molekülündeki değerlik elektronlarının toplam sayısını bulmak için öncelikle brom atomunun yanı sıra kükürt atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak bromun yanı sıra kükürtün değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
SBr6 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Kükürt atomunun verdiği değerlik elektronları:
Kükürt periyodik tablonun 16. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle kükürtteki değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi kükürt atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Brom atomunun verdiği değerlik elektronları:
Brom, periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle bromda bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi brom atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
SBr6 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 kükürt atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 6 brom atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 6 + 7(6) = 48 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül SBr6’dır ve kükürt (S) atomları ve brom (Br) atomları içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda kükürt atomu (S) ve brom atomunun (Br) elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Kükürt (S) ve bromun (Br) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak kükürt atomu daha az elektronegatiftir .
Burada kükürt (S) atomu merkez atom, brom (Br) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi SBr6 molekülünde elektron çiftlerini kükürt atomu (S) ile bromin atomları (Br) arasına yerleştirmeniz gerekiyor.
Bu, kükürt (S) ve bromin (Br)’nin bir SBr6 molekülünde kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış Atomları Kararlı Hale Getirin
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada SBr6 molekülünün çiziminde dıştaki atomların brom atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici brom atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak 1. adımda SBr6 molekülünde bulunan toplam değerlik elektron sayısını hesapladık.
SBr6 molekülünde toplam 48 değerlik elektronu bulunur ve bu değerlik elektronlarının tümü yukarıdaki SBr6 diyagramında kullanılır.
Bu nedenle merkez atomda tutulacak daha fazla elektron çifti yoktur.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık SBr6’nın Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası, şimdi SBr6 molekülünde bulunan bromin atomlarının (Br) yanı sıra kükürt atomlarının (S) formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki görüntüde SBr6 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Kükürt (S) atomu için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü kükürt 16. gruptadır)
Bağ elektronları = 12
Bağlanmayan elektronlar = 0
Brom atomu (Br) için:
Değerlik elektronları = 7 (çünkü brom 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| S | = | 6 | – | 12/2 | – | 0 | = | 0 |
| kardeşim | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından, hem kükürt (S) atomunun hem de bromin (Br) atomunun “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, SBr6’nın yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve SBr6’nın yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
SBr6’nın yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak, SBr6’nın aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):