Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
SbF6-Lewis yapısının merkezinde altı flor (F) atomu ile çevrelenmiş bir antimon (Sb) atomu bulunur. Antimon (Sb) atomu ile her Flor (F) atomu arasında 6 adet tekli bağ vardır. Antimon (Sb) atomunun resmi yükü -1’dir.
Yukarıdaki SbF6-lewis yapısı görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve SbF6- iyonunun Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
Şimdi SbF6-iyonunun Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
SbF6-Lewis yapısını çizme adımları
Adım 1: SbF6 iyonundaki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Bir SbF6- iyonundaki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle flor atomunun yanı sıra antimon atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak florun yanı sıra antimonun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
SbF6- iyonundaki toplam değerlik elektronları
→ Antimon atomunun verdiği değerlik elektronları:
Antimon periyodik tablonun 15. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle antimonda bulunan değerlik elektronları 5’tir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi antimon atomunda bulunan 5 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Flor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Florit periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle floritte bulunan değerlik elektronu 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi flor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
SbF6- iyonundaki toplam değerlik elektronları = 1 antimon atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 6 flor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 1 negatif yük nedeniyle eklenen ekstra 1 elektron = 5 + 7(6) + 1 = 48 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen iyon SbF6- iyonudur ve antimon (Sb) atomları ve flor (F) atomlarını içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda antimon atomunun (Sb) ve flor atomunun (F) elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Antimon (Sb) ve florin (F) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak antimon atomu daha az elektronegatiftir .
Burada antimon (Sb) atomu merkez atom, flor (F) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi SbF6 molekülünde elektron çiftlerini antimon atomu (Sb) ile flor atomları (F) arasına koymalıyız.
Bu, antimon (Sb) ve florinin (F) bir SbF6 molekülünde kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış Atomları Kararlı Hale Getirin
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada SbF6 molekülünün çiziminde dıştaki atomların flor atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici flor atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak 1. adımda SbF6- iyonunda mevcut olan değerlik elektronlarının toplam sayısını hesapladık.
SbF6- iyonunun toplam 48 değerlik elektronu vardır ve bu değerlik elektronlarının tümü yukarıdaki diyagramda kullanılmıştır.
Bu nedenle merkez atomda tutulacak daha fazla elektron çifti yoktur.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık SbF6’nın Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası, şimdi SbF6 molekülünde bulunan flor (F) atomlarının yanı sıra antimon (Sb) atomlarının da formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki resimde SbF6 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Antimon atomu (Sb) için:
Değerlik elektronları = 5 (çünkü antimon 15. gruptadır)
Bağ elektronları = 12
Bağlanmayan elektronlar = 0
Florit atomu (F) için:
Değerlik elektronları = 7 (çünkü florit 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| Sb | = | 5 | – | 12/2 | – | 0 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından antimon (Sb) atomunun -1 , flor (F) atomunun ise 0 yüküne sahip olduğunu görebilirsiniz.
O halde bu yükleri SbF6 molekülünün ilgili atomlarında tutalım.
SbF6 molekülündeki bu genel -1 yük aşağıdaki resimde gösterilmektedir.
SbF6 iyonunun yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak size SbF6 iyonunun aşağıdaki Lewis yapısını verecektir.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):