Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
SbF3’ün Lewis yapısı, merkezde üç flor (F) atomu ile çevrelenmiş bir antimon (Sb) atomuna sahiptir. Antimon (Sb) atomu ile her Flor (F) atomu arasında 3 adet tekli bağ vardır. Antimon (Sb) atomunda 1 yalnız çift, üç flor (F) atomunda ise 3 yalnız çift bulunur.
SbF3’ün Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve SbF3’ün Lewis yapısının nasıl çizileceğine dair ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
Şimdi SbF3’ün Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
SbF3 Lewis yapısını çizme adımları
Adım 1: SbF3 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
SbF3 molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle antimon atomunda ve flor atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak florun yanı sıra antimonun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
SbF3 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Antimon atomunun verdiği değerlik elektronları:
Antimon periyodik tablonun 15. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle antimonda bulunan değerlik elektronları 5’tir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi antimon atomunda bulunan 5 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Flor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Florit periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle floritte bulunan değerlik elektronu 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi flor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
SbF3 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 antimon atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 3 flor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 5 + 7(3) = 26 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül SbF3’tür ve antimon (Sb) atomları ve flor (F) atomları içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda antimon atomunun (Sb) ve flor atomunun (F) elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Antimon (Sb) ve florin (F) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak antimon atomu daha az elektronegatiftir .
Burada antimon (Sb) atomu merkez atom, flor (F) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi SbF3 molekülünde elektron çiftlerini antimon atomu (Sb) ile flor atomları (F) arasına koymalıyız.
Bu, antimon (Sb) ve florinin (F) bir SbF3 molekülünde kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada SbF3 molekülünün çiziminde dıştaki atomların flor atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici flor atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda SbF3 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
SbF3 molekülünde toplam 26 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan sadece 24 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 26 – 24 = 2 .
Bu 2 elektronu yukarıdaki şemada SbF3 molekülünün merkezi antimon atomuna yerleştirmeniz gerekiyor.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomdaki sekizliyi kontrol edin
Bu adımda antimonun merkez atomunun (Sb) kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Merkezi antimon (Sb) atomunun kararlılığını kontrol etmek için oktet oluşturup oluşturmadığının kontrol edilmesi gerekir.
Yukarıdaki resimde antimon atomunun bir oktet oluşturduğunu görebilirsiniz. Bu, 8 elektrona sahip olduğu anlamına gelir.
Ve böylece merkezi antimon atomu kararlıdır.
Şimdi SbF3’ün Lewis yapısının kararlı olup olmadığını kontrol etmek için son adıma geçelim.
Adım 6: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık SbF3’ün Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası, şimdi SbF3 molekülünde bulunan flor (F) atomlarının yanı sıra antimon (Sb) atomlarının formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki resimde SbF3 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Antimon atomu (Sb) için:
Değerlik elektronları = 5 (çünkü antimon 15. gruptadır)
Bağ elektronları = 6
Bağlanmayan elektronlar = 2
Florit atomu (F) için:
Değerlik elektronları = 7 (çünkü flor 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| Sb | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından antimon (Sb) atomunun ve flor (F) atomunun “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, SbF3’ün yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve SbF3’ün yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
SbF3’ün yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak SbF3’ün aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):