Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
SbCl5’in Lewis yapısı, merkezde beş klor (Cl) atomu ile çevrelenmiş bir antimon (Sb) atomuna sahiptir. Antimon (Sb) atomu ile her klor (Cl) atomu arasında 5 adet tekli bağ vardır.
SbCl5’in Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve SbCl5’in Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
Şimdi SbCl5’in Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
SbCl5’in Lewis yapısını çizme adımları
Adım 1: SbCl5 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
SbCl5 molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle antimon atomunda ve klor atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak antimonun ve klorun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
SbCl5 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Antimon atomunun verdiği değerlik elektronları:
Antimon periyodik tablonun 15. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle antimonda bulunan değerlik elektronları 5’tir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi antimon atomunda bulunan 5 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Klor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Klor periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle klorda bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi klor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
SbCl5 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 antimon atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 5 klor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 5 + 7(5) = 40 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül SbCl5’tir ve antimon (Sb) atomları ve klor (Cl) atomları içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda antimon (Sb) atomu ve klor (Cl) atomunun elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Antimon (Sb) ve klorun (Cl) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak antimon atomu daha az elektronegatiftir .
Burada antimon (Sb) atomu merkez atom, klor (Cl) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi SbCl5 molekülünde elektron çiftlerini antimon atomu (Sb) ile klor atomları (Cl) arasına koymalıyız.
Bu, antimon (Sb) ve klorun (Cl) bir SbCl5 molekülünde birbirine kimyasal olarak bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış Atomları Kararlı Hale Getirin
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada SbCl5 molekülünün çiziminde dıştaki atomların klor atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici klor atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda SbCl5 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
SbCl5 molekülünün toplam 40 değerlik elektronu vardır ve bu değerlik elektronlarının tümü yukarıdaki SbCl5 diyagramında kullanılmıştır.
Bu nedenle merkez atomda tutulacak daha fazla elektron çifti yoktur.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık SbCl5’in Lewis yapısının stabilitesini kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası, şimdi SbCl5 molekülünde bulunan klor (Cl) atomlarının yanı sıra antimon (Sb) atomlarının da formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki resimde SbCl5 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Antimon atomu (Sb) için:
Değerlik elektronları = 5 (çünkü antimon 15. gruptadır)
Bağ elektronları = 10
Bağlanmayan elektronlar = 0
Klor atomu (Cl) için:
Değerlik elektronları = 7 (çünkü klor 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| Sb | = | 5 | – | 10/2 | – | 0 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından antimon (Sb) atomunun ve klor (Cl) atomunun “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, SbCl5’in yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve SbCl5’in yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
SbCl5’in yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak SbCl5’in aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):