Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
Lewis yapısı S2Cl2, iki kükürt (S) atomu arasında ve ayrıca kükürt (S) atomu ile klor (Cl) atomları arasında tek bir bağa sahiptir. Kükürt (O) atomlarında 2 yalnız çift, klor (Cl) atomlarında ise 3 yalnız çift bulunur.
S2Cl2’nin Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın veS2Cl2’nin Lewis yapısının nasıl çizileceğine dair ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
Şimdi S2Cl2’nin Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
S2Cl2’nin Lewis Yapısını Çizim Adımları
Adım 1: S2Cl2 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Bir S2Cl2 molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle klor atomunun yanı sıra kükürt atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak kükürtün ve klorun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
S2Cl2 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Kükürt atomunun verdiği değerlik elektronları:
Kükürt periyodik tablonun 16. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle kükürtteki değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi kükürt atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Klor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Klor periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle klorda bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi klor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
S2Cl2 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 2 kükürt atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 2 klor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 6(2) + 7(2) = 26 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül S2Cl2’dir ve kükürt (S) atomları ve klor (Cl) atomları içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda kükürt atomunun (S) ve klor atomunun (Cl) elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Kükürt (S) ve klorun (Cl) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak kükürt atomunun elektronegatifliği daha azdır .
Burada kükürt (S) atomları merkez atom, klor (Cl) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi S2Cl2 molekülünde elektron çiftlerini kükürt-kükürt atomları arasına ve kükürt-klor atomları arasına yerleştirmeniz gerekiyor.
Bu, bu atomların bir S2Cl2 molekülünde birbirine kimyasal olarak bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada S2Cl2 molekülünün çiziminde dıştaki atomların klor atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici klor atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda S2Cl2 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
S2Cl2 molekülünün toplam 26 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan sadece 18 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 26 – 18 = 8 .
Bu 8 elektronu yukarıdaki şemada S2Cl2 molekülünün iki merkezi kükürt atomuna yerleştirmeniz gerekiyor.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomdaki sekizliyi kontrol edin
Bu adımda merkezi kükürt (S) atomlarının kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Merkezi kükürt (S) atomlarının kararlılığını kontrol etmek için, bunların bir oktet oluşturup oluşturmadığını kontrol etmemiz gerekir.
Yukarıdaki resimde iki kükürt atomunun bir oktet oluşturduğunu görebilirsiniz. Bu, 8 elektrona sahip oldukları anlamına gelir.
Ve böylece merkezi kükürt atomları kararlıdır.
Şimdi S2Cl2’nin Lewis yapısının kararlı olup olmadığını kontrol etmek için son adıma geçelim.
Adım 6: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık S2Cl2’nin Lewis yapısının stabilitesini kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık S2Cl2 molekülünde bulunan klor (Cl) atomlarının yanı sıra kükürt (S) atomlarının da formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki resimde S2Cl2 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Kükürt (S) atomu için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü kükürt 16. gruptadır)
Bağ elektronları = 4
Bağlanmayan elektronlar = 4
Klor atomu (Cl) için:
Değerlik elektronları = 7 (çünkü klor 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| S | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından kükürt (S) atomlarının yanı sıra klor (Cl) atomlarının da “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, S2Cl2’nin yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve S2Cl2’nin yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
S2Cl2’nin yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak S2Cl2’nin aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):