Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
PCl5 Lewis yapısının merkezinde beş klor (Cl) atomu ile çevrelenmiş bir fosfor (P) atomu bulunur. Fosfor (P) atomu ile her klor (Cl) atomu arasında 5 adet tekli bağ vardır.
Yukarıdaki PCl5 Lewis Yapısı (Fosfor Pentaklorür) görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, o zaman benimle kalın ve PCl5’in Lewis Yapısının nasıl çizileceğine dair ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
Öyleyse PCl5’in Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
PCl5 Lewis yapısını çizme adımları
Adım 1: PCl5 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
PCl5 (fosfor pentaklorür) molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle klor atomunun yanı sıra fosfor atomunda da bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak fosforun ve klorun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
PCl5 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Fosfor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Fosfor periyodik tablonun 15. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle fosforda bulunan değerlik elektronları 5’tir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi fosfor atomunda bulunan 5 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Klor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Klor periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle klorda bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi klor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
PCl5 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 fosfor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 5 klor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 5 + 7(5) = 40 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül PCl5’tir (fosfor pentaklorür) ve fosfor (P) atomları ve klor (Cl) atomları içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda fosfor (P) atomu ve klor (Cl) atomunun elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Fosfor (P) ve klorun (Cl) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak fosfor atomu daha az elektronegatiftir .
Burada fosfor (P) atomu merkez atom, klor (Cl) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi PCl5 molekülünde elektron çiftlerini fosfor atomu (P) ile klor atomları (Cl) arasına yerleştirmeliyiz.
Bu, PCl5 molekülünde fosfor (P) ve klorun (Cl) birbirine kimyasal olarak bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış Atomları Kararlı Hale Getirin
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada PCl5 molekülünün çiziminde dıştaki atomların klor atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici klor atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda PCl5 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
PCl5 molekülünün toplam 40 değerlik elektronu vardır ve bu değerlik elektronlarının tümü yukarıdaki PCl5 diyagramında kullanılmıştır.
Bu nedenle merkez atomda tutulacak daha fazla elektron çifti yoktur.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık PCl5’in Lewis yapısının stabilitesini kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası, şimdi PCl5 molekülünde bulunan klor (Cl) atomlarının yanı sıra fosfor (P) atomlarının da formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki resimde PCl5 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Fosfor atomu (P) için:
Değerlik elektronları = 5 (çünkü fosfor 15. gruptadır)
Bağ elektronları = 10
Bağlanmayan elektronlar = 0
Klor atomu (Cl) için:
Değerlik elektronları = 7 (çünkü klor 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| P. | = | 5 | – | 10/2 | – | 0 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından, hem fosfor (P) atomunun hem de klor (Cl) atomunun “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, PCl5’in yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve PCl5’in yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
PCl5’in yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak PCl5’in aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):