Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
PCl3 Lewis yapısının merkezinde üç klor (Cl) atomu ile çevrelenmiş bir fosfor (P) atomu bulunur. Fosfor (P) atomu ile her klor (Cl) atomu arasında 3 adet tekli bağ vardır. Fosfor (P) atomunda 1 yalnız çift, üç klor (Cl) atomunda ise 3 yalnız çift bulunur.
PCl3’ün Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve PCl3’ün Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
Öyleyse PCl3’ün Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
PCl3 Lewis yapısını çizme adımları
Adım 1: PCl3 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
PCl3 molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle klor atomunun yanı sıra fosfor atomunda da bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak fosforun ve klorun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
PCl3 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Fosfor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Fosfor periyodik tablonun 15. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle fosforda bulunan değerlik elektronları 5’tir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi fosfor atomunda bulunan 5 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Klor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Klor periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle klorda bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi klor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
PCl3 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 fosfor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 3 klor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 5 + 7(3) = 26 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül PCl3’tür (fosfor triklorür) ve fosfor (P) atomları ve klor (Cl) atomları içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda fosfor (P) atomu ve klor (Cl) atomunun elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Fosfor (P) ve klorun (Cl) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak fosfor atomu daha az elektronegatiftir .
Burada fosfor (P) atomu merkez atom, klor (Cl) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi PCl3 molekülünde elektron çiftlerini fosfor atomu (P) ile klor atomları (Cl) arasına koymalıyız.
Bu, PCl3 molekülünde fosfor (P) ve klorun (Cl) birbirine kimyasal olarak bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada PCl3 molekülünün çiziminde dıştaki atomların klor atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici klor atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda PCl3 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
PCl3 molekülünde toplam 26 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan sadece 24 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 26 – 24 = 2 .
Bu 2 elektronu yukarıdaki diyagramda PCl3 molekülünün merkezi fosfor atomuna yerleştirmeniz gerekir.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomdaki sekizliyi kontrol edin
Bu adımda merkezi fosfor (P) atomunun kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Merkezi fosfor (P) atomunun stabilitesini kontrol etmek için oktet oluşturup oluşturmadığını kontrol etmemiz gerekir.
Yukarıdaki resimde fosfor atomunun bir oktet oluşturduğunu görebilirsiniz. Bu, 8 elektrona sahip olduğu anlamına gelir.
Ve bu nedenle merkezi fosfor atomu stabildir.
Şimdi PCl3’ün Lewis yapısının kararlı olup olmadığını kontrol etmek için son adıma geçelim.
Adım 6: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık PCl3’ün Lewis yapısının stabilitesini kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık PCl3 molekülünde bulunan klor (Cl) atomlarının yanı sıra fosfor (P) atomlarının da formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki resimde PCl3 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Fosfor atomu (P) için:
Değerlik elektronları = 5 (çünkü fosfor 15. gruptadır)
Bağ elektronları = 6
Bağlanmayan elektronlar = 2
Klor atomu (Cl) için:
Değerlik elektronları = 7 (çünkü klor 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| P. | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından, hem fosfor (P) atomunun hem de klor (Cl) atomunun “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, PCl3’ün yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve PCl3’ün yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
PCl3’ün yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak PCl3’ün aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):