Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
P2O5 Lewis yapısının merkezinde beş oksijen (O) atomu ile çevrelenmiş iki fosfor (P) atomu bulunur. İki oksijen (O) atomu çift bağlı, diğer üç oksijen (O) atomu ise fosfor (P) atomuna tek bağlı.
P2O5’in Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve P2O5’in Lewis yapısının nasıl çizileceğine dair ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
O halde P2O5’in Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
P2O5 Lewis Yapısını Çizim Adımları
Adım 1: P2O5 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Bir P2O5 molekülündeki değerlik elektronlarının toplam sayısını bulmak için öncelikle oksijen atomunun yanı sıra fosfor atomunda da bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak oksijenin yanı sıra fosforun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
P2O5 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Fosfor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Fosfor periyodik tablonun 15. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle fosforda bulunan değerlik elektronları 5’tir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi fosfor atomunda bulunan 5 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Oksijen atomunun verdiği değerlik elektronları:
Oksijen periyodik tablonun 16. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle oksijende bulunan değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi oksijen atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
P2O5 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 2 fosfor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 5 oksijen atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 5(2) + 6(5) = 40 .
Adım 2: Taslağı hazırlayın
Çizimi yapabilmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül P2O5’tir ve fosfor (P) atomları ve oksijen (O) atomlarını içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda fosfor (P) atomu ve oksijen (O) atomunun elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Fosfor (P) ve oksijenin (O) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak fosfor atomu daha az elektronegatiftir .
Burada fosfor (P) atomları merkez atom, oksijen (O) atomları ise dış atomlardır.
(Not: Yukarıdaki şemaya aldanmayın. Oksijen atomu merkez atom gibi görünüyor ama değil. Fosfor atomlarının elektronegatifliği daha azdır ve dolayısıyla merkez atomlar ve oksijen atomları da merkez atomlardır. atomlar.)
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi P2O5 molekülünde elektron çiftlerini fosfor (P) ve oksijen (O) atomları arasına yerleştirmeniz gerekiyor.
Bu, bu atomların bir P2O5 molekülünde kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış Atomları Kararlı Hale Getirin
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada P2O5 molekülünün çiziminde dıştaki atomların oksijen atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici oksijen atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak 1. adımda P2O5 molekülünde bulunan toplam değerlik elektron sayısını hesapladık.
P2O5 molekülünün toplam 40 değerlik elektronu vardır ve bu değerlik elektronlarının tümü yukarıdaki P2O5 diyagramında kullanılmıştır.
Bu nedenle merkez atomda tutulacak daha fazla elektron çifti yoktur.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomdaki sekizliyi kontrol edin. Okteti yoksa yalnız çifti çift bağ veya üçlü bağ oluşturacak şekilde hareket ettirin.
Bu adımda fosfor (P) atomlarının kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Merkezi fosfor (P) atomlarının kararlılığını kontrol etmek için bunların bir oktet oluşturup oluşturmadığını kontrol etmemiz gerekir.
Ne yazık ki fosfor atomları burada bir oktet oluşturmuyor. Fosforun sadece 6 elektronu vardır ve kararsızdırlar.
Şimdi, bu fosfor atomlarını kararlı hale getirmek için, dıştaki oksijen atomlarının elektron çiftlerini, fosfor atomlarının 8 elektrona (yani bir oktete) sahip olabileceği şekilde kaydırmanız gerekir.
Bu elektron çiftlerini hareket ettirdikten sonra merkezi fosfor atomları fazladan 2 elektron alacak ve böylece toplam elektron sayısı 8 olacaktır.
Yukarıdaki resimde fosfor atomlarının 8 elektrona sahip oldukları için bir oktet oluşturduğunu görebilirsiniz.
Bu nedenle P2O5’in en kararlı Lewis yapısıdır.
P2O5’in yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak P2O5’in aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):