Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
OPBr3 Lewis yapısının merkezinde bir oksijen (O) atomu ve üç bromin (Br) atomu ile çevrelenmiş bir fosfor (P) atomu bulunur. Fosfor (P) ve oksijen (O) atomları arasında çift bağ, fosfor (P) ve brom (Br) atomları arasında ise tek bağ vardır.
OPBr3’ün Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve OPBr3’ün Lewis yapısının nasıl çizileceğine dair ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
Şimdi OPBr3’ün Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
OPBr3 Lewis yapısını çizme adımları
Adım 1: OPBr3 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Bir OPBr3 molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle fosfor atomunda, oksijen atomunda ve ayrıca brom atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak fosfor, oksijen ve bromun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
OPBr3 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Oksijen atomunun verdiği değerlik elektronları:
Oksijen periyodik tablonun 16. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle oksijende bulunan değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi oksijen atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Fosfor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Fosfor periyodik tablonun 15. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle fosforda bulunan değerlik elektronları 5’tir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi fosfor atomunda bulunan 5 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Brom atomunun verdiği değerlik elektronları:
Brom, periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [3] Bu nedenle bromda bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi brom atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
OPBr3 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 fosfor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 1 oksijen atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 3 brom atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 5 + 6 + 7(3) = 32 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül OPBr3’tür ve fosfor (P) atomu, oksijen (O) atomu ve bromin (Br) atomlarını içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda fosfor atomu (P), oksijen atomu (O) ve brom atomlarının (Br) elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Fosfor atomu (P), oksijen atomu (O) ve brom atomlarının (Br) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak fosfor atomu daha az elektronegatiftir .
Burada fosfor atomu merkez atom, oksijen ve brom atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi OPBr3 molekülünde elektron çiftlerini fosfor (P) ve oksijen (O) atomları arasına ve fosfor (P) ve brom (Br) atomları arasına yerleştirmeniz gerekir.
Bu, bu atomların bir OPBr3 molekülünde birbirine kimyasal olarak bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış Atomları Kararlı Hale Getirin
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada OPBr3 molekülünün çiziminde dıştaki atomların oksijen atomları ve brom atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu oksijen ve brom atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak 1. adımda OPBr3 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
OPBr3 molekülünün toplam 32 değerlik elektronu vardır ve bu değerlik elektronlarının tümü yukarıdaki OPBr3 diyagramında kullanılmıştır.
Bu nedenle merkez atomda tutulacak daha fazla elektron çifti yoktur.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomdaki sekizliyi kontrol edin
Bu adımda merkezi fosfor (P) atomunun kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Merkezi fosfor (P) atomunun stabilitesini kontrol etmek için oktet oluşturup oluşturmadığını kontrol etmemiz gerekir.
Yukarıdaki resimde fosfor atomunun bir oktet oluşturduğunu görebilirsiniz. Bu, 8 elektrona sahip olduğu anlamına gelir.
Ve bu nedenle merkezi fosfor atomu stabildir.
Şimdi OPBr3’ün Lewis yapısının kararlı olup olmadığını kontrol etmek için son adıma geçelim.
Adım 6: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık OPBr3’ün Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası şimdi OPBr3 molekülünde bulunan fosfor (P), oksijen (O) ve bromin (Br) atomlarının formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki resimde OPBr3 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Fosfor atomu (P) için:
Değerlik elektronları = 5 (çünkü fosfor 15. gruptadır)
Bağ elektronları = 8
Bağlanmayan elektronlar = 0
Oksijen atomu (O) için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü oksijen grup 16’dadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
Brom atomu (Br) için:
Değerlik elektronu = 7 (çünkü brom 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| P. | = | 5 | – | 8/2 | – | 0 | = | +1 |
| Ah | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| kardeşim | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından fosfor (P) atomunun +1 , oksijen (O) atomunun ise -1 yüküne sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu nedenle yukarıda elde edilen OPBr3’ün Lewis yapısı stabil değildir.
Bu nedenle elektron çiftlerinin fosfor atomuna doğru hareket ettirilmesiyle bu yüklerin en aza indirilmesi gerekir.
Elektron çiftinin oksijen atomundan fosfor atomuna taşınmasından sonra OPBr3’ün Lewis yapısı daha kararlı hale gelir.
OPBr3’ün yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak OPBr3’ün aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):