Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
NS2 Lewis yapısının merkezinde iki kükürt (S) atomu ile çevrelenmiş bir nitrojen (N) atomu bulunur. Azot (N) atomu ile her kükürt (S) atomu arasında 1 çift bağ ve 1 tek bağ bulunmaktadır. Azot (N) atomunda 1 yalnız çift, çift bağ (S) kükürt atomunda 2 yalnız çift ve tek bağ (S) kükürt atomunda 3 yalnız çift bulunur.
NS2’nin Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve NS2’nin Lewis yapısının nasıl çizileceğine dair ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
Şimdi NS2’nin Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
NS2 Lewis Yapısını Çizim Adımları
Adım 1: NS2 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
NS2 molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle kükürt atomunun yanı sıra nitrojen atomunda da bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak nitrojenin ve kükürtün değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
NS2 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Azot atomunun verdiği değerlik elektronları:
Azot periyodik tablonun 15. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle nitrojende bulunan değerlik elektronları 5’tir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi nitrojen atomunda bulunan 5 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Kükürt atomunun verdiği değerlik elektronları:
Kükürt periyodik tablonun 16. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle kükürtte bulunan değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi kükürt atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
NS2 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 nitrojen atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 2 kükürt atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 5 + 6(2) = 17 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül NS2’dir ve nitrojen (N) atomları ve kükürt (S) atomları içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda nitrojen (N) atomu ve kükürt (S) atomunun elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Azot (N) ve kükürtün (S) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak azot atomu daha az elektronegatiftir .
Burada nitrojen (N) atomu merkez atom, kükürt (S) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi NS2 molekülünde elektron çiftlerini nitrojen (N) atomu ile kükürt (S) atomları arasına yerleştirmeniz gerekiyor.
Bu, nitrojenin (N) ve kükürtün (S) bir NS2 molekülünde kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada NS2 molekülünün çiziminde dıştaki atomların kükürt atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici kükürt atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak 1. adımda NS2 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
NS2 molekülünde toplam 17 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan sadece 16 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 17 – 16 = 1 .
Bu 1 elektronu yukarıdaki diyagramda NS2 molekülünün merkezi nitrojen atomuna yerleştirmeniz gerekiyor.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomdaki sekizliyi kontrol edin. Okteti yoksa yalnız çifti çift bağ veya üçlü bağ oluşturacak şekilde hareket ettirin.
Bu adımda merkezi nitrojen (N) atomunun kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Merkezi nitrojen (N) atomunun stabilitesini kontrol etmek için onun bir oktet oluşturup oluşturmadığını kontrol etmemiz gerekir.
Ne yazık ki nitrojen atomu burada bir oktet oluşturmuyor. Azotun sadece 5 elektronu vardır ve kararsızdır.
Şimdi bu nitrojen atomunu stabil hale getirmek için elektron çiftini dıştaki kükürt atomundan uzaklaştırmanız gerekir, böylece nitrojen atomu daha stabil hale gelebilir.
Bu elektron çiftini hareket ettirdikten sonra merkezi nitrojen atomu 2 elektron daha alacak ve böylece toplam elektron sayısı 7 olacaktır.
Azotun bir oktet oluşturmadığını görebilirsiniz (çünkü 7 elektronu vardır). Şimdi elektron çiftini daha fazla hareket ettirmeye çalışırsanız 7 + 2 = 9 elektron olacaktır.
Azot atomunun ise 9 elektron tutma kapasitesi yoktur. Bu nedenle, NS2’nin yukarıdaki Lewis yapısı (nitrojen atomunda 7 elektron bulunan) stabildir.
NS2’nin yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak NS2’nin aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):