Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
NCl3 Lewis yapısının merkezinde üç klor (Cl) atomu ile çevrelenmiş bir nitrojen (N) atomu bulunur. Azot atomu (N) ile her klor atomu (Cl) arasında 3 tekli bağ vardır. Azot (N) atomunda 1 yalnız çift, üç klor (Cl) atomunda ise 3 yalnız çift bulunur.
NCl3’ün Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve NCl3’ün Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
Şimdi NCl3’ün Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
NCl3 Lewis yapısını çizme adımları
Adım 1: NCl3 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
NCl3 molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle klor atomunun yanı sıra nitrojen atomunda da bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak nitrojenin ve klorun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
NCl3 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Azot atomunun verdiği değerlik elektronları:
Azot periyodik tablonun 15. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle nitrojende bulunan değerlik elektronları 5’tir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi nitrojen atomunda bulunan 5 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Klor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Klor periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle klorda bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi klor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
NCl3 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 nitrojen atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 3 klor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 5 + 7(3) = 26 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül NCl3’tür (azot triklorür) ve nitrojen (N) atomları ve klor (Cl) atomları içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda nitrojen (N) atomu ve klor (Cl) atomunun elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Azot (N) ve klorun (Cl) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak azot atomu daha az elektronegatiftir .
Burada nitrojen (N) atomu merkez atom, klor (Cl) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi NCl3 molekülünde elektron çiftlerini nitrojen atomu (N) ile klor atomları (Cl) arasına koymalıyız.
Bu, nitrojenin (N) ve klorun (Cl) bir NCl3 molekülünde birbirine kimyasal olarak bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada NCl3 molekülünün çiziminde dıştaki atomların klor atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici klor atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda NCl3 molekülünde bulunan toplam değerlik elektron sayısını hesapladık.
NCl3 molekülünde toplam 26 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan sadece 24 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 26 – 24 = 2 .
Bu 2 elektronu yukarıdaki diyagramda NCl3 molekülünün merkezi nitrojen atomuna yerleştirmeniz gerekiyor.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomdaki sekizliyi kontrol edin
Bu adımda merkezi nitrojen (N) atomunun kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Merkezi nitrojen (N) atomunun stabilitesini kontrol etmek için onun bir oktet oluşturup oluşturmadığını kontrol etmemiz gerekir.
Yukarıdaki resimde nitrojen atomunun bir oktet oluşturduğunu görebilirsiniz. Bu, 8 elektrona sahip olduğu anlamına gelir.
Ve böylece merkezi nitrojen atomu stabildir.
Şimdi NCl3’ün Lewis yapısının kararlı olup olmadığını kontrol etmek için son adıma geçelim.
Adım 6: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık NCl3’ün Lewis yapısının stabilitesini kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık NCl3 molekülünde bulunan klor (Cl) atomlarının yanı sıra nitrojen (N) atomlarının da formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki görüntüde NCl3 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Azot atomu (N) için:
Değerlik elektronları = 5 (çünkü nitrojen 15. gruptadır)
Bağ elektronları = 6
Bağlanmayan elektronlar = 2
Klor atomu (Cl) için:
Değerlik elektronları = 7 (çünkü klor 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| OLUMSUZ | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından nitrojen (N) atomunun yanı sıra klor (Cl) atomunun da “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, NCl3’ün yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve NCl3’ün yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
NCl3’ün yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak, NCl3’ün aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):