Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
N2O3’ün Lewis yapısında, merkezde üç oksijen (O) atomu ile çevrelenmiş iki nitrojen (N) atomu bulunur. İki oksijen atomu çift bağlıdır ve bir oksijen atomu nitrojen atomuna tek bağlıdır. Bir nitrojen (N) atomunda 1 yalnız çift, çift bağlı oksijen (O) atomlarında 2 yalnız çift ve tek bağlı oksijen (O) atomlarında 3 yalnız çift bulunur.
N2O3’ün Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve N2O3’ün Lewis yapısının nasıl çizileceğine dair ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
Şimdi N2O3’ün Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
N2O3’ün Lewis Yapısını Çizim Adımları
Adım 1: N2O3 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Bir N2O3 molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle oksijen atomunun yanı sıra nitrojen atomunda da bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak nitrojenin ve oksijenin değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
N2O3 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Azot atomunun verdiği değerlik elektronları:
Azot periyodik tablonun 15. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle nitrojende bulunan değerlik elektronları 5’tir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi nitrojen atomunda bulunan 5 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Oksijen atomunun verdiği değerlik elektronları:
Oksijen periyodik tablonun 16. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle oksijende bulunan değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi oksijen atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
N2O3 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 2 nitrojen atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 3 oksijen atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 5(2) + 6(3) = 28 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül N2O3’tür ve nitrojen (N) atomları ve oksijen (O) atomları içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda nitrojen (N) atomu ve oksijen (O) atomunun elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Azot (N) ve oksijenin (O) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak azot atomu daha az elektronegatiftir .
Burada nitrojen (N) atomları merkez atom, oksijen (O) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi N2O3 molekülünde elektron çiftlerini iki nitrojen (N) atomu arasına ve nitrojen (N) ile oksijen (O) atomları arasına yerleştirmeniz gerekiyor.
Bu, bir N2O3 molekülünde bu atomların birbirine kimyasal olarak bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada N2O3 molekülünün şemasında dıştaki atomların oksijen atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici oksijen atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda N2O3 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
N2O3 molekülünde toplam 28 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan sadece 26 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 28 – 26 = 2 .
Bu 2 elektronu yukarıdaki diyagramda N2O3 molekülünün merkezi nitrojen atomuna yerleştirmeniz gerekiyor.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomdaki sekizliyi kontrol edin. Okteti yoksa yalnız çifti çift bağ veya üçlü bağ oluşturacak şekilde hareket ettirin.
Bu adımda nitrojen (N) atomlarının kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Merkezi nitrojen (N) atomlarının stabilitesini kontrol etmek için bunların bir oktet oluşturup oluşturmadığını kontrol etmemiz gerekir.
Ne yazık ki burada nitrojen atomları bir oktet oluşturmuyor. Azotun sadece 6 elektronu vardır ve kararsızdırlar.
Şimdi, bu nitrojen atomlarını kararlı hale getirmek için, dıştaki oksijen atomlarının elektron çiftlerini, nitrojen atomlarının 8 elektrona (yani bir oktete) sahip olabileceği şekilde kaydırmanız gerekir.
Bu elektron çiftlerini hareket ettirdikten sonra merkezi nitrojen atomları fazladan 2 elektron alacak ve böylece toplam elektron sayısı 8 olacaktır.
Yukarıdaki resimde nitrojen atomlarının 8 elektrona sahip olmaları nedeniyle bir oktet oluşturduğunu görebilirsiniz.
Bu nedenle N2O3’ün en kararlı Lewis yapısıdır.
N2O3’ün yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak, N2O3’ün aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):