Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
N2F2 Lewis yapısı, iki nitrojen (N) atomu arasında bir çift bağa ve nitrojen (N) atomu ile flor (F) atomları arasında tek bir bağa sahiptir. Azot (N) atomlarında 2 yalnız çift, flor (F) atomlarında ise 3 yalnız çift bulunur.
N2F2’nin Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve N2F2’nin Lewis yapısının nasıl çizileceğine dair ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
Şimdi N2F2’nin Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
N2F2 Lewis Yapısını Çizim Adımları
Adım 1: N2F2 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Bir N2F2 molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle flor atomunun yanı sıra nitrojen atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak florun yanı sıra nitrojenin değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
N2F2 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Azot atomunun verdiği değerlik elektronları:
Azot periyodik tablonun 15. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle nitrojende bulunan değerlik elektronları 5’tir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi nitrojen atomunda bulunan 5 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Flor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Florit periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle floritte bulunan değerlik elektronu 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi flor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
N2F2 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 2 nitrojen atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 2 flor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 5(2) + 7(2) = 24 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül N2F2’dir ve nitrojen (N) atomları ve flor (F) atomları içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda nitrojen atomunun (N) ve flor atomunun (F) elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Azotun (N) ve florun (F) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak, azot atomu daha az elektronegatiftir .
Burada nitrojen (N) atomları merkez atom, flor (F) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi N2F2 molekülünde elektron çiftlerini nitrojen-nitrojen atomları arasına ve nitrojen-flor atomları arasına yerleştirmeniz gerekiyor.
Bu, bu atomların bir N2F2 molekülünde kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada N2F2 molekülünün çiziminde dıştaki atomların flor atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici flor atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda N2F2 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
N2F2 molekülünde toplam 24 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan sadece 18 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 24 – 18 = 6 .
Bu 6 elektronu yukarıdaki diyagramda N2F2 molekülünün iki merkezi nitrojen atomuna yerleştirmeniz gerekiyor.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomdaki sekizliyi kontrol edin. Baytı yoksa, yalnız çifti ikili bağa veya üçlü bağa dönüştürün.
Bu adımda merkezi nitrojen (N) atomlarının kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Merkezi nitrojen (N) atomlarının stabilitesini kontrol etmek için bunların bir oktet oluşturup oluşturmadığını kontrol etmemiz gerekir.
Ne yazık ki nitrojen atomlarından biri burada bir oktet oluşturmuyor.
Şimdi, bu nitrojen atomunu kararlı hale getirmek için, yalnız çifti bir çift bağa dönüştürmeniz gerekir, böylece nitrojen atomu 8 elektrona (yani bir oktete) sahip olabilir.
Bu elektron çifti ikili bağa dönüştükten sonra merkezi nitrojen atomu 2 elektron daha alacak ve böylece toplam elektron sayısı 8 olacaktır.
Yukarıdaki resimde iki nitrojen atomunun bir oktet oluşturduğunu görebilirsiniz.
Ve böylece bu nitrojen atomları kararlıdır.
Şimdi N2F2’nin Lewis yapısının kararlı olup olmadığını kontrol etmek için son adıma geçelim.
(Not: Burada flor atomunu değil nitrojen atomunun elektron çiftini hareket ettirdik.
Çünkü elektron çiftini daha az elektronegatif olan atomdan uzaklaştırmanız gerektiğini unutmayın.
Gerçekten de, elektronegatifliği daha az olan atomun elektron verme eğilimi daha yüksektir.
Burada nitrojen atomu ile flor atomunu karşılaştırırsak nitrojen atomu daha az elektronegatiftir.
Yani nitrojen atomunun elektron çiftini hareket ettirmeniz gerekiyor.)
Adım 6: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık N2F2’nin Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası, şimdi N2F2 molekülünde bulunan flor (F) atomlarının yanı sıra nitrojen (N) atomlarının da formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki görüntüde N2F2 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Azot atomu (N) için:
Değerlik elektronları = 5 (çünkü nitrojen 15. gruptadır)
Bağ elektronları = 6
Bağlanmayan elektronlar = 2
Flor atomu (F) için:
Değerlik elektronları = 7 (çünkü flor 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| OLUMSUZ | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından, nitrojen (N) atomlarının yanı sıra flor (F) atomlarının da “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, N2F2’nin yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve N2F2’nin yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
N2F2’nin yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak, N2F2’nin aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):