Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
ICl3 Lewis yapısının merkezinde üç klor (Cl) atomu ile çevrelenmiş bir iyot (I) atomu bulunur. İyot (I) atomu ile her bir klor (Cl) atomu arasında 3 tekli bağ vardır. İyot (I) atomunda 2 yalnız çift, üç klor (Cl) atomunda ise 3 yalnız çift bulunur.
ICl3’ün Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve ICl3’ün Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
O halde ICl3’ün Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
ICl3 Lewis Yapısını Çizim Adımları
Adım 1: ICl3 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Bir ICl3 molekülündeki değerlik elektronlarının toplam sayısını bulmak için öncelikle klor atomunun yanı sıra iyot atomunda da bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak iyotun ve klorun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
ICl3 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ İyot atomunun verdiği değerlik elektronları:
İyot periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle iyotta bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi iyot atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Klor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Klor periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle klorda bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi klor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
ICl3 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 iyot atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 3 klor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 7 + 7(3) = 28 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül ICl3’tür (iyot triklorür) ve iyot (I) atomları ve klor (Cl) atomları içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda iyot (I) atomu ve klor (Cl) atomunun elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
İyot (I) ve klorun (Cl) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak, iyot atomu daha az elektronegatiftir .
Burada iyot (I) atomu merkez atom, klor (Cl) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi ICl3 molekülünde elektron çiftlerini iyot atomu (I) ile klor atomları (Cl) arasına yerleştirmeliyiz.
Bu, bir ICl3 molekülünde iyot (I) ve klorun (Cl) birbirine kimyasal olarak bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada ICl3 molekülünün çiziminde dıştaki atomların klor atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici klor atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda ICl3 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
ICl3 molekülünün toplam 28 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan sadece 24 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 28 – 24 = 4 .
Bu 4 elektronu yukarıdaki ICl3 molekülünün diyagramında merkezi iyot atomuna yerleştirmeniz gerekir.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık ICl3’ün Lewis yapısının stabilitesini kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık ICl3 molekülünde bulunan klor (Cl) atomlarının yanı sıra iyot (I) atomlarının da formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki resimde ICl3 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
İyot (I) atomu için:
Değerlik elektronları = 7 (çünkü iyot 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 6
Bağlanmayan elektronlar = 4
Klor atomu (Cl) için:
Değerlik elektronları = 7 (çünkü klor 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| BEN | = | 7 | – | 6/2 | – | 4 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından, iyot (I) atomunun ve klor (Cl) atomunun “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, ICl3’ün yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve ICl3’ün yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
ICl3’ün yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak, ICl3’ün aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):