Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
Lewis yapısı H2O2 (hidrojen peroksit), iki oksijen (O) atomu arasında ve ayrıca oksijen (O) atomu ile hidrojen (H) atomu arasında tek bir bağa sahiptir. İki oksijen (O) atomunda 2 yalnız çift vardır.
H2O2’nin (Hidrojen Peroksit) Lewis Yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve H2O2’nin (Hidrojen Peroksit) yapısının nasıl çizileceğine dair ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız. H2O2’nin Lewis’i.
O halde H2O2’nin Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
H2O2 Lewis Yapısını Çizim Adımları
Adım 1: H2O2 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
H2O2 molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle oksijen atomunun yanı sıra hidrojen atomunda da bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak hidrojenin ve oksijenin değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
H2O2 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Hidrojen atomunun verdiği değerlik elektronları:
Hidrojen periyodik tablonun 1. grup elementidir.[1] Bu nedenle hidrojende bulunan değerlik elektronu 1’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi hidrojen atomunda yalnızca bir değerlik elektronunun bulunduğunu görebilirsiniz.
→ Oksijen atomunun verdiği değerlik elektronları:
Oksijen periyodik tablonun 16. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle oksijende bulunan değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi oksijen atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
H2O2 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 2 hidrojen atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 2 oksijen atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 1(2) + 6(2) = 14 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
(Unutmayın: eğer verilen molekülde hidrojen varsa, daima hidrojeni dışarıya koyun.)
Şimdi burada verilen molekül H2O2’dir (veya hidrojen peroksittir) ve hidrojen (H) atomları ve oksijen (O) atomlarını içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda hidrojen (H) atomu ve oksijen (O) atomunun elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Hidrojenin (H) ve oksijenin (O) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak, hidrojen atomu daha az elektronegatiftir . Ama kural gereği hidrojeni dışarıda tutmak zorundayız.
Yani burada oksijen (O) atomları merkez atom, hidrojen (H) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi H2O2 molekülünde elektron çiftlerini oksijen-oksijen atomları arasına ve oksijen-hidrojen atomları arasına yerleştirmeniz gerekiyor.
Bu, bir H2O2 molekülünde bu atomların kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada H2O2 molekülünün şemasında dıştaki atomların hidrojen atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici hidrojen atomları bir ikili oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda H2O2 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
H2O2 molekülünde toplam 14 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan sadece 8 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 14 – 8 = 6 .
Bu 6 elektronu yukarıdaki H2O2 molekülünün diyagramında iki merkezi oksijen atomunun üzerine yerleştirmeniz gerekir.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomdaki sekizliyi kontrol edin
Bu adımda merkezi oksijen (O) atomlarının kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Merkezi oksijen (O) atomlarının stabilitesini kontrol etmek için oktet oluşturup oluşturmadıklarını kontrol etmemiz gerekir.
Yukarıdaki resimde oksijen atomlarının bir oktet oluşturduğunu görebilirsiniz. Bu, 8 elektrona sahip oldukları anlamına gelir.
Ve böylece merkezi oksijen atomları stabildir.
Şimdi H2O2’nin Lewis yapısının kararlı olup olmadığını kontrol etmek için son adıma geçelim.
Adım 6: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık H2O2’nin Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık H2O2 molekülünde bulunan oksijen (O) atomlarının yanı sıra hidrojen (H) atomlarının da formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki resimde H2O2 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Hidrojen atomu (H) için:
Değerlik elektronu = 1 (çünkü hidrojen grup 1’dedir)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 0
Oksijen atomu (O) için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü oksijen grup 16’dadır)
Bağ elektronları = 4
Bağlanmayan elektronlar = 4
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| Ah | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından hidrojen (H) atomlarının yanı sıra oksijen (O) atomlarının da “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, H2O2’nin yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve H2O2’nin yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
H2O2’nin yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak H2O2’nin aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):