Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
CF4 Lewis yapısının merkezinde dört flor (F) atomu ile çevrelenmiş bir karbon (C) atomu bulunur. Karbon atomu (C) ile her bir flor atomu (F) arasında 4 tekli bağ vardır. Dört flor (F) atomunda 3 yalnız çift vardır.
CF4’ün Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve CF4’ün Lewis yapısının nasıl çizileceğine dair ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
Şimdi CF4’ün Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
CF4 Lewis Yapısı Çizim Adımları
Adım 1: CF4 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
CF4 molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle flor atomunun yanı sıra karbon atomunda da bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak hem karbonun hem de florun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
CF4 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Karbon atomunun verdiği değerlik elektronları:
Karbon periyodik tablonun 14. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle karbonda bulunan değerlik elektronları 4’tür .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi karbon atomunda bulunan 4 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Flor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Florit periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle floritte bulunan değerlik elektronu 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi flor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
CF4 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 karbon atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 4 flor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 4 + 7(4) = 32 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül CF4’tür ve karbon (C) atomları ve flor (F) atomları içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda karbon atomunun (C) ve flor atomunun (F) elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Karbon (C) ve florin (F) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak, karbon atomu daha az elektronegatiftir .
Burada karbon (C) atomu merkez atom, flor (F) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi CF4 molekülünde elektron çiftlerini karbon atomu (C) ile flor atomları (F) arasına koymalıyız.
Bu, karbon (C) ve florinin (F) bir CF4 molekülünde kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış Atomları Kararlı Hale Getirin
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada CF4 molekülünün diyagramında dıştaki atomların flor atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici flor atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda CF4 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
CF4 molekülünün toplam 32 değerlik elektronu vardır ve bu değerlik elektronlarının tümü yukarıdaki CF4 diyagramında kullanılmıştır.
Bu nedenle merkez atomda tutulacak daha fazla elektron çifti yoktur.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomdaki sekizliyi kontrol edin
Bu adımda merkezi karbon atomunun (C) kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Merkezi karbon (C) atomunun stabilitesini kontrol etmek için oktet oluşturup oluşturmadığını kontrol etmemiz gerekir.
Yukarıdaki resimde karbon atomunun bir oktet oluşturduğunu görebilirsiniz. Bu, 8 elektrona sahip olduğu anlamına gelir.
Ve böylece merkezi karbon atomu kararlıdır.
Şimdi CF4’ün Lewis yapısının kararlı olup olmadığını kontrol etmek için son adıma geçelim.
Adım 6: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık CF4’ün Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası, şimdi CF4 molekülünde bulunan flor atomlarının (F) yanı sıra karbon atomlarının (C) formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki görüntüde CF4 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Karbon atomu (C) için:
Değerlik elektronları = 4 (çünkü karbon 14. gruptadır)
Bağ elektronları = 8
Bağlanmayan elektronlar = 0
Flor atomu (F) için:
Elektron değeri = 7 (çünkü flor 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| VS | = | 4 | – | 8/2 | – | 0 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından, hem karbon (C) atomunun hem de flor (F) atomunun “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, CF4’ün yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve CF4’ün yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
CF4’ün yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak CF4’ün aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):