Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
CBr4 Lewis yapısının merkezinde dört bromin (Br) atomu ile çevrelenmiş bir karbon (C) atomu bulunur. Karbon (C) atomu ile her bir bromin (Br) atomu arasında 4 adet tekli bağ vardır. Dört bromin (Br) atomunda 3 yalnız çift vardır.
CBr4’ün Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve CBr4’ün Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
O halde CBr4’ün Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
CBr4 Lewis Yapısını Çizim Adımları
Adım 1: CBr4 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Bir CBr4 molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle brom atomunun yanı sıra karbon atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak hem karbonun hem de bromun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
CBr4 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Karbon atomunun verdiği değerlik elektronları:
Karbon periyodik tablonun 14. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle karbonda bulunan değerlik elektronları 4’tür .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi karbon atomunda bulunan 4 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Brom atomunun verdiği değerlik elektronları:
Brom, periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle bromda bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi brom atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
CBr4 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 karbon atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 4 bromin atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 4 + 7(4) = 32 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül CBr4’tür ve karbon (C) atomları ve bromin (Br) atomları içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda karbon atomunun (C) ve bromin atomunun (Br) elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Karbon (C) ve bromun (Br) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak, karbon atomu daha az elektronegatiftir .
Burada karbon (C) atomu merkez atom, brom (Br) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi CBr4 molekülünde elektron çiftlerini karbon atomu (C) ile bromin atomları (Br) arasına koymalıyız.
Bu, bir CBr4 molekülünde karbon (C) ve bromin (Br) birbirine kimyasal olarak bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış Atomları Kararlı Hale Getirin
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada CBr4 molekülünün şemasında dıştaki atomların brom atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici brom atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda CBr4 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
CBr4 molekülünün toplam 32 değerlik elektronu vardır ve bu değerlik elektronlarının tümü yukarıdaki CBr4 diyagramında kullanılmıştır.
Bu nedenle merkez atomda tutulacak daha fazla elektron çifti yoktur.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomdaki sekizliyi kontrol edin
Bu adımda merkezi karbon atomunun (C) kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Merkezi karbon (C) atomunun stabilitesini kontrol etmek için oktet oluşturup oluşturmadığını kontrol etmemiz gerekir.
Yukarıdaki resimde karbon atomunun bir oktet oluşturduğunu görebilirsiniz. Bu, 8 elektrona sahip olduğu anlamına gelir.
Ve böylece merkezi karbon atomu kararlıdır.
Şimdi CBr4’ün Lewis yapısının kararlı olup olmadığını kontrol etmek için son adıma geçelim.
Adım 6: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık CBr4’ün Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık CBr4 molekülünde bulunan bromin atomlarının (Br) yanı sıra karbon atomlarının (C) formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki resimde CBr4 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Karbon atomu (C) için:
Değerlik elektronları = 4 (çünkü karbon 14. gruptadır)
Bağ elektronları = 8
Bağlanmayan elektronlar = 0
Brom atomu (Br) için:
Değerlik elektronu = 7 (çünkü brom 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| VS | = | 4 | – | 8/2 | – | 0 | = | 0 |
| kardeşim | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından, hem karbon (C) atomunun hem de bromin (Br) atomunun “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, CBr4’ün yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve CBr4’ün yukarıdaki yapısında artık bir değişiklik olmadığını gösterir.
CBr4’ün yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak CBr4’ün aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):