Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
C2Cl2 Lewis yapısı, iki karbon (C) atomu arasında üçlü bir bağa ve karbon (C) atomu ile klor (Cl) atomları arasında tek bir bağa sahiptir. İki klor (Cl) atomunda 3 yalnız çift vardır.
C2Cl2’nin Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve C2Cl2’nin Lewis yapısının nasıl çizileceğine dair ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
Şimdi C2Cl2’nin Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
C2Cl2 Lewis Yapısını Çizim Adımları
Adım 1: C2Cl2 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Bir C2Cl2 molekülündeki değerlik elektronlarının toplam sayısını bulmak için öncelikle karbon atomunda ve klor atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak karbonun ve klorun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
C2Cl2 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Karbon atomunun verdiği değerlik elektronları:
Karbon periyodik tablonun 14. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle karbonda bulunan değerlik elektronları 4’tür .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi karbon atomunda bulunan 4 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Klor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Klor periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle klorda bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi klor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
C2Cl2 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 2 karbon atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 2 klor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 4(2) + 7(2) = 22 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül C2Cl2’dir ve karbon (C) atomları ve klor (Cl) atomları içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda karbon (C) atomu ve klor (Cl) atomunun elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Karbon (C) ve klorun (Cl) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak, karbon atomu daha az elektronegatiftir .
Burada karbon (C) atomları merkez atom, klor (Cl) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi C2Cl2 molekülünde elektron çiftlerini karbon-karbon atomları arasına ve karbon-klor atomları arasına yerleştirmeniz gerekiyor.
Bu, bu atomların bir C2Cl2 molekülünde birbirine kimyasal olarak bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada C2Cl2 molekülünün çiziminde dıştaki atomların klor atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici klor atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda C2Cl2 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
C2Cl2 molekülünde toplam 22 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan sadece 18 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 22 – 18 = 4 .
Bu 4 elektronu yukarıdaki diyagramda C2Cl2 molekülünün iki merkezi karbon atomuna yerleştirmeniz gerekir.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomdaki sekizliyi kontrol edin. Baytı yoksa, yalnız çifti ikili bağa veya üçlü bağa dönüştürün.
Bu adımda merkezi karbon atomlarının (C) kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Merkezi karbon (C) atomlarının kararlılığını kontrol etmek için bunların bir oktet oluşturup oluşturmadığını kontrol etmemiz gerekir.
Maalesef burada iki karbon atomu bir oktet oluşturmuyor. İki karbon atomunun yalnızca 6 elektronu vardır ve kararsızdır.
Şimdi, karbon atomunu kararlı hale getirmek için, karbon atomunun 8 elektrona (yani bir oktete) sahip olabilmesi için yalnız çifti bir çift bağa dönüştürmeniz gerekir.
Ancak bir çift elektron dönüştürüldükten sonra, bir karbon atomu bir oktet oluşturur ancak diğer karbon atomu hala bir oktet oluşturmaz çünkü yalnızca 6 elektrona sahiptir.
Yine üçlü bağ oluşturmak için fazladan bir çift elektronu dönüştürmemiz gerekiyor.
Bu elektron çifti üçlü bağa dönüştürüldükten sonra merkezi karbon atomu 2 elektron daha alacak ve böylece toplam elektron sayısı 8 olacaktır.
Yukarıdaki resimde iki karbon atomunun bir oktet oluşturduğunu görebilirsiniz.
Ve böylece bu karbon atomları kararlıdır.
Şimdi C2Cl2’nin Lewis yapısının kararlı olup olmadığını kontrol etmek için son adıma geçelim.
Adım 6: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık C2Cl2’nin Lewis yapısının stabilitesini kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık C2Cl2 molekülünde bulunan klor (Cl) atomlarının yanı sıra karbon (C) atomlarının formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki resimde C2Cl2 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Karbon atomu (C) için:
Değerlik elektronları = 4 (çünkü karbon 14. gruptadır)
Bağ elektronları = 8
Bağlanmayan elektronlar = 0
Klor atomu (Cl) için:
Değerlik elektronları = 7 (çünkü klor 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| VS | = | 4 | – | 8/2 | – | 0 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından, karbon (C) atomlarının yanı sıra klor (Cl) atomlarının da “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, C2Cl2’nin yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve C2Cl2’nin yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
C2Cl2’nin yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak C2Cl2’nin aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):