Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
C2Br4 Lewis yapısı, iki karbon (C) atomu arasında bir çift bağa ve karbon (C) atomu ile bromin (Br) atomları arasında tek bir bağa sahiptir. Tüm bromin (Br) atomlarında 3 yalnız çift vardır.
C2Br4’ün Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve C2Br4’ün Lewis yapısının nasıl çizileceğine dair ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
O halde C2Br4’ün Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
C2Br4 Lewis Yapısını Çizim Adımları
Adım 1: C2Br4 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Bir C2Br4 molekülündeki değerlik elektronlarının toplam sayısını bulmak için öncelikle brom atomunun yanı sıra karbon atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak hem karbonun hem de bromun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
C2Br4 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Karbon atomunun verdiği değerlik elektronları:
Karbon periyodik tablonun 14. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle karbonda bulunan değerlik elektronları 4’tür .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi karbon atomunda bulunan 4 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Brom atomunun verdiği değerlik elektronları:
Brom, periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir.[2] Bu nedenle bromda bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi brom atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
C2Br4 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 2 karbon atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 4 bromin atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 4(2) + 7(4) = 36 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül C2Br4’tür ve karbon (C) atomları ve bromin (Br) atomları içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda karbon atomunun (C) ve bromin atomunun (Br) elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Karbon (C) ve bromun (Br) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak, karbon atomu daha az elektronegatiftir .
Burada karbon (C) atomları merkez atom, brom (Br) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi C2Br4 molekülünde elektron çiftlerini karbon-karbon atomları arasına ve karbon-brom atomları arasına yerleştirmeniz gerekiyor.
Bu, bu atomların bir C2Br4 molekülünde birbirine kimyasal olarak bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada C2Br4 molekülünün çiziminde dıştaki atomların brom atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici brom atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda C2Br4 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
C2Br4 molekülünde toplam 36 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan sadece 34 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 36 – 34 = 2 .
Bu 2 elektronu yukarıdaki diyagramda C2Br4 molekülünün iki merkezi karbon atomuna yerleştirmeniz gerekir.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomdaki sekizliyi kontrol edin. Baytı yoksa, yalnız çifti ikili bağa veya üçlü bağa dönüştürün.
Bu adımda merkezi karbon atomlarının (C) kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Merkezi karbon (C) atomlarının kararlılığını kontrol etmek için bunların bir oktet oluşturup oluşturmadığını kontrol etmemiz gerekir.
Maalesef karbon atomlarından biri burada bir oktet oluşturmuyor.
Şimdi, bu karbon atomunu kararlı hale getirmek için, yalnız çifti bir çift bağa dönüştürmeniz gerekir, böylece karbon atomu 8 elektrona (yani bir oktete) sahip olabilir.
Bu elektron çifti ikili bağa dönüştürüldükten sonra merkezi karbon atomu 2 elektron daha alacak ve böylece toplam elektron sayısı 8 olacaktır.
Yukarıdaki resimde iki karbon atomunun bir oktet oluşturduğunu görebilirsiniz.
Ve böylece bu karbon atomları kararlıdır.
Şimdi C2Br4’ün Lewis yapısının kararlı olup olmadığını kontrol etmek için son adıma geçelim.
Adım 6: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık C2Br4’ün Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası, şimdi C2Br4 molekülünde bulunan bromin atomlarının (Br) yanı sıra karbon atomlarının (C) formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki resimde C2Br4 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Karbon atomu (C) için:
Değerlik elektronları = 4 (çünkü karbon 14. gruptadır)
Bağ elektronları = 8
Bağlanmayan elektronlar = 0
Brom atomu (Br) için:
Değerlik elektronları = 7 (çünkü brom 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| VS | = | 4 | – | 8/2 | – | 0 | = | 0 |
| kardeşim | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından, karbon (C) atomlarının yanı sıra bromin (Br) atomlarının da “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, C2Br4’ün yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve C2Br4’ün yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
C2Br4’ün yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak C2Br4’ün aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):