Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
Br3-Lewis yapısında üç brom (Br) atomu bulunur. Her bromin (Br) atomu arasında 2 tekli bağ vardır. Üç bromin atomunda 3 yalnız çift vardır. Merkezi bromin (Br) atomunda -1 resmi yükü vardır.
Br3-lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın veBr3-ion’un Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
O halde Br3-iyonunun Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
Br3-Lewis yapısını çizme adımları
Adım 1: Br3 iyonundaki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Br3-iyonundaki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle tek bir brom atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak bromun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
Br3 iyonundaki toplam değerlik elektronları
→ Brom atomunun verdiği değerlik elektronları:
Brom, periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle bromda bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi brom atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
Br3- iyonundaki toplam değerlik elektronları = 3 bromin atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 1 negatif yük nedeniyle eklenen ekstra 1 elektron = 7(3) + 1 = 22 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül Br3’tür. Her üç atom da aynıdır, dolayısıyla atomlardan herhangi birini merkez atom olarak seçebilirsiniz.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi Br3 molekülünde elektron çiftlerini üç bromin (Br) atomu arasına yerleştirmeniz gerekiyor.
Bu, bir Br3 molekülünde üç bromin (Br) atomunun birbirine kimyasal olarak bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada Br3 molekülünün şemasında dıştaki atomların yalnızca brom atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici brom atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda Br3- iyonunda bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
Br3- iyonunun toplam 22 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan sadece 16 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 22 – 16 = 6 .
Bu 6 elektronu yukarıdaki diyagramda Br3 molekülünün merkezi brom atomuna yerleştirmeniz gerekiyor.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık Br3’ün Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık Br3 molekülünde bulunan tüm bromin (Br) atomlarının formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki resimde Br3 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Merkezi brom atomu (Br) için:
Değerlik elektronları = 7 (çünkü brom 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 4
Bağlanmayan elektronlar = 6
Dış brom (Br) atomları için:
Değerlik elektronları = 7 (çünkü brom 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| Br (merkez) | = | 7 | – | 4/2 | – | 6 | = | -1 |
| Br (dış) | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından merkezi bromin (Br) atomunun -1 , dıştaki bromin atomlarının ise 0 yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
O halde bu yükleri Br3 molekülünün ilgili atomlarında tutalım.
Br3 molekülündeki bu genel -1 yükü aşağıdaki resimde gösterilmektedir.
Br3-iyonunun yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak, Br3-iyonunun aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):