Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
Br2 Lewis yapısı, aralarında tek bir bağ içeren iki bromin (Br) atomuna sahiptir. İki bromin (Br) atomunda 3 yalnız çift vardır.
Br2’nin (bromin) Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, o zaman benimle kalın ve Br2’nin Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
O halde Br2’nin Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
Br2 Lewis Yapısını Çizim Adımları
Adım 1: Br2 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Bir Br2 (brom) molekülündeki değerlik elektronlarının toplam sayısını bulmak için öncelikle tek bir brom atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak bromun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
Br2 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Brom atomunun verdiği değerlik elektronları:
Brom, periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle bromda bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi brom atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
Br2 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 7(2) = 14.
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül Br2’dir (brom). Her iki atom da aynıdır, dolayısıyla atomlardan herhangi birini merkez atom olarak seçebilirsiniz.
Sağ taraftaki bromun merkezi bir atom olduğunu varsayalım.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi Br2 molekülünde elektron çiftlerini iki bromin (Br) atomu arasına yerleştirmeniz gerekiyor.
Bu, iki bromin (Br) atomunun bir Br2 molekülünde birbirine kimyasal olarak bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda harici atomun stabilitesini kontrol etmeniz gerekir.
Burada Br2 molekülünün diyagramında sağ taraftaki bromin atomunun merkez atom olduğunu varsaydık. Yani sol taraftaki brom dış atomdur.
Bu nedenle sol taraftaki bromu stabil hale getirmeniz gerekir.
Aşağıdaki resimde sol taraftaki brom atomunun bir oktet oluşturduğunu ve bu nedenle kararlı olduğunu görebilirsiniz.
Ek olarak, 1. adımda Br2 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
Br2 molekülünün toplam 14 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan sadece 8 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 14 – 8 = 6 .
Bu 6 elektronu yukarıdaki diyagramda Br2 molekülünün sağ tarafındaki brom atomuna yerleştirmeniz gerekiyor.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomdaki sekizliyi kontrol edin. Okteti yoksa yalnız çifti çift bağ veya üçlü bağ oluşturacak şekilde hareket ettirin.
Bu adımda merkezi (yani sağ taraftaki) bromin (Br) atomunun kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Bu brom atomunun (Br) stabilitesini kontrol etmek için, onun bir oktet oluşturup oluşturmadığını kontrol etmeliyiz.
Yukarıdaki resimde iki brom atomunun bir oktet oluşturduğunu görebilirsiniz. Bu, 8 elektrona sahip oldukları anlamına gelir.
Ve böylece brom atomları kararlıdır.
Şimdi Br2’nin Lewis yapısının kararlı olup olmadığını kontrol etmek için son adıma geçelim.
Adım 6: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık Br2’nin Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık Br2 molekülünde bulunan iki bromin (Br) atomunun formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki resimde bağ elektronlarının ve bağ yapmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Brom atomu (Br) için:
Değerlik elektronu = 7 (çünkü brom 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| kardeşim | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından iki bromin (Br) atomunun “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, Br2’nin yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve Br2’nin yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
Br2’nin yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak Br2’nin aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):